Доклад: Химико-аналитические свойства ионов d-элементов
2Na3 [Сr(ОН)6] + 3Н2 O2 = 2Na2 CrO4 + 8H2 O + 2NaOH.
Ионы d-элементов VIIB группы
Реакции обнаружения ионов марганца Мn2+
Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония образует в растворах солей Мn2+ осадок сульфида марганца бледно-розового (телесного) цвета:
MnSO4 + (NH4 )2 S = MnS + (NH4 )2 SO4 ,
Mn2+ + S2- = MnS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Мn2+ (растворы солей Мn2+ имеют бледно-розовый цвет) белый осадок гидроксида марганца (II) Мn(ОН)2 , растворимый в кислотах, но не растворимый в щелочах:
МnС13 + 2NaOH = Мn(ОН)2 + 2NaCl.
Осадок Мn(ОН)2 кислородом воздуха постепенно окисляется до бурого оксида-гидроксида марганца (IV) МnО(ОН)2 , который также легко образуется при окислении растворов Mn2+ пероксидом водорода Н2 Сl2 :
Мn(ОН)2 + Н2 O2 = MnO(OH)2 + Н2 O.
Ионы d-элементов VIII группы
Реакции обнаружения ионов железа Fe2+
Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония оса дает из растворов солей Fe2+ черный осадок сульфида железа (II):
FeSO4 + (NH4 )2 S = FeS + (NH4 )2 SO4 ,
Fe2+ + S2- = FeS.
Действие гексацианоферрата (III) калия K3 [Fe(CN)6]. Гексацианоферрат(Ш) калия окисляет Fe2+ в Fe3 + :
Fe2+ + [Fe(CN)6]3- = Fe3+ + [Fe(CN)6]
Образовавшиеся ионы Fe3+ образуют с анионами гексацианноферрата(II) новый комплексный анион:
Fe3+ + К+ + [Fe(CN)6]4 - = KFe3+ [Fe2+ (CN)6].
Соединение KFe3+ [Fe2 + (CN)6] носит название турнбулевой cини.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из растворов ее лей Fe2+ гидроксид железа (II) Fe(OH)2 , который в обычных условиях на воздухе имеет грязно-зеленоватый цвет в результате частичного окисления до Fе(ОН)3 :
FeCl2 + 2NaOH = Fe(OH)2 + 2NaCl,
4Fe(OH)2 + О2 + 2H2 O == 4Fе(ОН)3 .
Реакции обнаружения ионов железа Fe3+
Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония дае солями Fe3+ черный осадок сульфида железа (II) FeS:
2FеСl3 + 3(NH4 )2 S = 2FeS + 6NH4 C1 + S,
2Fe3+ + 3S2- = 2FeS + S.
Действие гексацианоферрата (II) калия K4 [Fe(CN)6]. Гексацианоферрат (II) калия K4 [Fe(CN)6] образует с растворами солей Fe3+ (имеет желтую окраску) темно-синий осадок гексацианоферрата (II) железа (III) (берлинскую лазурь), который, по данным рентгеноструктурного анализа, идентичен турнбулевой сини:
FеС13 + К4 [Fе(СN)6] = KFe[Fe(CN)6] + ЗКС1.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Fe3+ красно-бурый осадок гидроксида железа (III) Fе(ОН)3 , практически не обладающий амфотерными свойствами:
FеС13 + 3NaOH = Fе(ОН)3 + 3NaCl.