Доклад: Химико-аналитические свойства ионов d-элементов
Реакции обнаружения ионов меди Сu2+
Действие группового реагента H2 S. Сероводород образует в подкисленных растворах солей меди черный осадок сульфида меди (II)CuS:
CuSO4 + H2 S = CuS + H2 SO4 ,
Cu2+ + H2 S = CuS + 2H+ .
Действие гидроксида аммония NH4 OH. Гидроксид аммония NH4 OH, взятый в избытке, образует с солями меди комплексный катион тетраамминмеди (II) интенсивно-синего цвета:
CuSO4 + 4NH4 OH = [Cu(NH3 )4 ]SO4 + 4 Н2 O,
Сu2+ + 4NH4 OH = [Cu(NH3 )4 ]+ + 4 Н2 О.
Реакции обнаружения ионов серебра Ag+
Действие группового реагента НС1. Соляная кислота образует с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl:
Ag+ + Cl- = AgCl.
Обнаружение катиона серебра. Соляная кислота и растворы ее солей (т. е. хлорид-ионы Сl- ) образуют с растворами солей Ag+ практически нерастворимый в воде белый осадок хлорида серебра AgCl, который хорошо растворяется в избытке раствора NH4 OH; при этом образуется растворимая в воде комплексная соль серебра хлорид диамминсеребра. При последующем действии азотной кислоты комплексный ион разрушается и хлорид серебра снова выпадает в осадок (эти свойства солей серебра используются для его обнаружения):
AgNO3 + НСl = AgCl + HNO3 ,
AgCl + 2NH4 OH = [Ag(NH3 )2 ]Cl + 2Н2 О,
[Ag(NH3 )2 ]Cl + 2HNO3 = AgCl + 2NH4 NO3 .
Ионы d-элементов IIB группы
Реакции обнаружения ионов цинка Zn
Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония образует с солями цинка белый осадок сульфида цинка ZnS:
ZnCl2 + (NH4 )2 S = ZnS + 2NH4 Cl,
Zn2+ + S2- = ZnS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из водных растворов солей Zn2+ осадок гидроксида цинка Zn(OH)2 белого цвета, проявляющий амфотерные свойства. В избытке щелочи осадок растворяется с образованием бесцветного раствора комплексной соли тетрагидроксоцинката натрия Na2 [Zn(OH)4 ]:
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl,
Zn(OH)2 + 2NaOH = Na2 [Zn(OH)4 ].
Ионы d-элементов VIB группы
Реакции обнаружения ионов Сr3+
Действие группового реагента (NH4 )2 S. Из водного раствора сульфид аммония осаждает катион хрома Сг3+ в виде гидроксида Сг(ОН)3 за счет полного гидролиза сульфида хрома (III):
2СгС13 + 3(NH4 )2 S + 6Н2 O = 2Сг(ОН)3 + 3H2 S + 6NH4 C1,
2СгЗ+ + 3S2- + 6Н2 O = 2Сг(ОН)3 + 3H2 S.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Гидроксиды щелочных металлов (NaOH, КОН) осаждают из растворов солей Сг3+ сине-зеленого цвета гидроксид хрома Сг(ОН)3 серо-зеленого цвета, обладающий амфотерными свойствами:
СгС13 + 3NaOH = Сг(ОН)3 + 3NaCl.
Избыток NaOH растворяет осадок с образованием изумрудно-зеленого раствора комплексной соли гексагидроксохрома (III) натрия:
Сг(ОН)3 + 3NaOH = Na3 [Сг(ОН)6].
--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--