Доклад: Химико-аналитические свойства ионов d-элементов
Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония дает с солями Со2+ черный осадок сульфида кобальта CoS:
CoCl2 + (NH4 )2 S = CoS + 2NH4 C1,
Co2+ + S2- = CoS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы щелочей (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Со2+ (имеют розовую окраску) синий осадок основной соли гидроксохлорида кобальта CoOHCl, который в избытке щелочи переходит в осадок гидроксида кобальта (II) розового цвета:
CoCl2 + NaOH = СоОНСl + NaCl,
CoOHCl + NaOH = Со(ОН)2 + NaCl.
Реакции обнаружения ионов никеля Ni2+
Действие группового реагента (NH4 )2 S. Сульфид аммония дает солями Ni2+ черный осадок сульфида никеля NiS:
Ni(NO3 )2 + (NH4 )2 S == NiS + 2NH4 NO3 ,
Ni2+ + S2- = NiS.
Действие гидроксидов щелочных металлов. Растворы гидроксидов щелочных металлов (NaOH, КОН) образуют с растворами солей Ni2+ (имеют зеленую окраску) зеленый осадок гидроксида никеля (II) Ni(OH)2 , растворимый в избытке раствора аммиака с об разованием соли комплексного катиона — гексаамминникеля (II) синего цвета:
Ni(NO3 )2 + 2NaOH = Ni(OH)2 + 2NаNО3 ,
Ni(NO3 )2 + 6NH4 OH = [Ni(NН3 )6](NО3 )2 + 6Н2 O.