Изложение: Уравнение состояния
Уравнение состояние
Статистика атмосферы и простейшее приложение
Уравнение №1 и №2 в метеорологии и их нужно знать наизусть.
Лекция 2.1
Уравнение состояние воздуха и его приложение.
Уравнение статики атмосферы в дифференциальной форме.
2.1.1Уравнение состояние сухого воздуха и его использования для расчёта плотности воздуха.
Основные const термодинамики.
· а.е.м. = 
m (C12 ) = 1.66*10-27 кг
· A = 6.02*1026 кмоль-1
Число Авогадро равно числу частиц (атомов молекул ионов и др. в одном кмоль вещества.)
· µ - молекулярная масса относительная выраженная в долях а.е.м.
µс.в. = 28,965 µВ.П. = 18,015
Rу = 8,31*103 Дж/кмоль * К – универсальная газовая постоянная.
Rс.в. = 
= 287 Дж/кг* К – удельная газовая постоянная сухого воздуха (для 1 кг масса)
Rвод.пара = 
= 461,5 Дж/кг* К – удельная постоянная водяного пара
K = 1,38*10-23 Дж/ К – постоянная Больцмана или универсальная газовая постоянная отнесённая к одной молекуле т.е.
K = 
2. Уравнение состояния идеального газа. Пусть m (кг) – произвольная масса газа имеющего относительно-молекулярную массу µ в Vm (м3 ) тогда для этой массы газа справедливо уравнение состояния:
P * Vm 
Ry T(1) где р, Па – давление; Т – температура в К
Уравнение (1) очень хорошо выполняется в атмосфере т.к. по своим свойствам она близка к идеальному газу. Запишем уравнение (1) для m = 1 кг сухого воздуха:
P * 
= 
T
P = ρRсв T(2) где ρ (кг/м3 ) – сухого воздуха
Rсв = Дж/кг К
= V1
= Rсв m = 1кг
P = ρRсв T
Уравнение (2) широко используется в метеорологии т.к.:
ρ = 
(3)
по измеренным P и T.
--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--