Контрольная работа: Этиленгликоль

Н

2. С минеральными и органическими кислотами получаются полные и неполные эфиры. Например, в приведенной реакции образуются непол­ный и полный эфиры этиленгликоля и азотной кислоты — нитраты:

СН₂ ONO₂

СН₂ ОН ^{+НО NO} ₂ Н₂ О + ׀

_ СН₂ OH

_+2HONO2 СН₂ ONO₂

СН₂ ОН 2Н₂ О + ׀

СН₂ ONO₂

Соответственно можно получить полные и неполные простые эфиры, например диэтиловый эфир этилен гликоля C₂ Н₅ ОСН₂ – СН₂ ОС₂ Н₅ и моноэтиловый эфир СН₂ ОН — СН₂ ОС₂ Н₅ . Последний под названием этилцеллозольв применяется как растворитель в производстве нитрола­ков, бездымного пороха (пироксилина), ацетатного шелка и других произ­водных целлюлозы.

С двуосновными кислотами этиленгликоль ступает реакцию поликонденсации, образуя высокомолекулярные полиэфиры

HO – C = OOO

Н₂ С – ОН ׀ ‌׀׀ ׀׀

n ׀ + n R → – OCH₂ – CH₂ – O – C – R – C – + 2n H₂ O

Н₂ С – ОН ׀

HO – C = On

3. Окисление гликолей проходит сложно, ступенчато:

О

׀׀

О СН₂ OH – СООН → НООС – С - Н

СН₂ ОН ׀׀ ↓

׀ → С О О СООН

СН₂ ОН ׀ Н ׀׀ ׀׀ ׀

СН₂ OH С - С СООН

׀׀

ֽ ֽ

4. Отщепление воды от этиленгликоля может иметь внутримолекулярный и межмолекулярный характер. Направление отщепления воды зависит от условий реакции. Пример внутримолекулярного выделения воды:

СН₂ ОН - СН₂ ОН → [СН₂ = СНОН] → СН₃ – СНО

Межмолекулярное выделение воды приводит к образованию оксиэфиров (спиртоэфиров) или циклических простых эфиров:

СН₂ – СН₂