Контрольная работа: Гидролиз солей. Особенности почвенного гидролиза

С_А

К кисл.

Подставив (7) в (5), получим

Кг=	Сн+ * Сон-	=	Кw	(8)
	К кисл.		К кисл.

Константа гидролиза равна отношению ионного произведения воды к константе диссоциации слабой кислоты.
Найдем степень гидролиза соли. Концентрация негидролизованной соли равна С_МА (1 - a) . Негидролизованная соль в разбавленном растворе полностью диссоциирована на ионы и поэтому ее концентрация равна концентрации аниона

С_МА ^- = С_МА (1 - a). (9)

При гидролизе образуются эквивалентные количества молекул НА и ионов ОН^- . Так как мы рассматриваем соль слабой кислоты, то НА диссоциированна в малой степени. Если пренебречь диссоциацией НА, то можно сказать что, Сон ^- = С_НА. Молекула НА образуется из молекулы соли при гидролизе. Если гидролизовано С_МА* a молей, то

Сон ^- = С_НА = С_МА* a. (10)

Подставив выражения (9) и (10) в уравнение (5), получим

Кг=	С2 МА* a2	=	СМА* a2	(11)
	С МА* (1-a)		1-a

Откуда

С_МА* a² + Кг _* a - Кг = 0 и

a= - +

Второй корень уравнения не имеет физического символа, так как a не может быть меньше нуля.

Если степень гидролиза мала (a<< 1), то 1-a» 1 и выражение (11) упрощается

Кг » С _{МА *} a² ; a» (12)

Из выражения (12) видно, что увеличение концентрации соли С_МА приводит к уменьшению степени гидролиза. Разбавление раствора увеличивает степень гидролиза.

Подставив в уравнение (12) значения Кг из выражения (8), получим

a». (13)

Сравнение степени гидролиза растворов двух солей одинаковой концентрации дает

a₁ »; a₂ »; и

=, (14)

так как (С _МА ) ₁ = (С _МА ) ₂

Степень гидролиза обратно пропорциональна корню квадратному из константы диссоциации слабой кислоты.

Используя выражение (10), можно записать

Сон⁺ _* Сон ^- = Кw; Сон⁺ = =

Подставив сюда из выражения (13), получим

Сн⁺ = = ;

После логарифмирования и перемены знаков

lg Сн⁺ = - ½ lg Кw - ½ lg Ккисл. + ½ lg Сма.

Но - lg Сн ^{+ =} рН; подобные же обозначения можно употребить и для логарифмов констант равновесия.

Тогда