Химия / Контрольная работа: Гидролиз солей. Особенности почвенного гидролиза

Контрольная работа: Гидролиз солей. Особенности почвенного гидролиза

Кг=,

или

и a = . (26)

Из выражения (26) видно, что при гидролизе соли слабого основания и слабой кислоты степень гидролиза не зависит в первом приближении от общей концентрации соли. Если степень гидролиза a мала, т.е. a<< 1, то 1 - X »1 и выражение (26) упрощается

a»

Из выражения (24) получим, принимая во внимание уравнения (25) и (26)

Сн⁺ = Ккисл. = Ккисл. =

Ккисл .

После логарифмирования и перемены знаков

рН= ½рКw + ½рКкисл. - ½рКосн. (27)

Из выражения (27) видно, что если константы диссоциации слабой кислоты и слабого основания одинаковы (Ккисл. = Косн), то рН= ½ рКw. Это означает, что раствор имеет нейтральную реакцию, несмотря на гидролиз. Действительно, в этом случае рН=-lg Сн^{+ = -} ½ lg Кw, или Сн⁺ == (10^-14 ) ½=10^-7 Из выражения (27) далее видно, что если Ккисл. >Коснов., то рН< ½рКw, т.е. рН< 7 и раствор имеет кислую реакцию. Если Ккисл. < Коснов., то раствор имеет щелочную реакцию и рН > 7.

1.5 Гидролиз солей многоосновных кислот и оснований

Рассмотрим теперь гидролиз солей, образованных слабой многоосновной кислотой или слабым основанием многовалентного металла. Гидролиз таких солей протекает ступенчато. Так, первая ступень гидролиза карбоната натрия протекает согласно уравнению

Nа₂ СО

Nа₂ СО₃ + Н₂ О NаНСО₃ + NаОН, или в ионно-молекулярной форме:

+ Н₂ О НСО₃ ^- + ОН^- .

Образовавшаяся кислая соль в свою очередь подвергается гидролизу (вторая ступень гидролиза)

NаНСО₃ + Н₂ О Nа₂ СО₃ + NаОН, Или НСО₃ ^- + Н₂ О Nа₂ СО₃ + ОН^- .

Как видно, при гидролизе по первой ступени образуется ион НСО₃ ^- , диссоциация которого характеризуется второй константой диссоциации угольной кислоты

НСО₃ ^- Н⁺ +;

К₂ , кисл. =