Контрольная работа: Исследование уравнений реакций
б) В паре Ca(OH)2 и Co(OH)2 более сильным будет Ca(OH)2 т. к. элемент кобальт является d-элементом (не заполненный d-подуровень), и будет склонен к комплексообразованию, также они находятся в разных подгруппах;
в) В паре Ca(OH)2 и Zn(OH)2 более сильным основанием будет Ca(OH)2 т.к. находятся в разных подгруппах и цинк будет склонен к комплексообразованию (d-элемент, наличие свободных f-орбиталей)
ZnCl2 +NaOH = Zn(OH)2 +NaCl – cоли цинка взаимодействуют со щелочами образуя гидроксид
Zn(OH)2 +HCl=ZnCl2 +H2 O – гидроксид цинка при взаимодействии с кислотами растворяется образуя соль
Zn+ H2 O+2KOH=K2 [Zn(OH)4 ]+H2 h – при переизбытке щелочи Zn образует комплексные соединения
Zn +2NaOH = Na2 ZnO2 + H2 h
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 h
4. При растворении 16 г. CaC 2 в воде выделяется 31,27 кДж теплоты. Определить стандартную энтальпию образования Ca ( OH )2
CaC2 кр+ 2H2 Oжид = Ca(OH)2 кр+ C2 H2 газh-rHp
1) Рассчитаем сколько количество молей CaC2 прореагировало:
М (CaC2 )=64 г/моль
M(CaC2 )=16 г
2) т.е. при взаимодействии 0,25 моля СаС2 выделяется – 31,27 кДж теплоты, а т.к. стандартная энтальпия рассчитывается на 1 моль вещества, то рассчитываем сколько тепла выделится при взаимодействии 1 моля СаС2
0,25 моля выделится – 31,27 кДж теплоты
1,0 моля выделится – х кДж теплоты
3) исходя из таблицы «стандарт энтальпии образований» находим стандартные энтальпии веществ:
rH(СаС2 кр)=-62,7 кДж
rH(H2 Oж)=-285,8 кДж
rH(C2 H2 газ)= 226,8 кДж
4) Исходя из уравнения rHp рассчитывается как:
rHp=∑rH(продуктов) – ∑rH (исходных веществ);
rHp=(rH (Ca(OH)2 кр)+ rH(C2 H2 г)) – (rH(CaC2 кр)+2rH(H2 Oж)) =>
rHp=rH (Ca(OH)2 кр+ rH(C2 H2 г) – rH(CaC2 кр) – 2rH(H2 Oж), находим rH (Ca(OH)2 кр:
rH (Ca(OH)2 кр=rHp– rH(C2 H2 г) + rH(CaC2 кр) + 2rH(H2 Oж) подставим значения стандартных энтальпий в уравнение:
rH (Ca(OH)2 кр=-125,08 – (226,8)+(-62,7)+2*(-285,8)=-125,08–226,8–62,7–2*285,8= = – 986,18кДж/моль
Ответ: -986,2 кДж/моль
5. При состоянии равновесия системы N 2 +3 H 2 ↔ 2 NH 3 концентрации веществ были (моль/л): [ N 2 ] = 0,3; [ H 2 ] = 0,9; [ NH 3 ] = 0,4. Рассчитайте, как изменятся скорости прямой и обратной реакции, если давление увеличить в 4 раза. В каком направлении сместится равновесие?