Контрольная работа: Исследование уравнений реакций
1. Записываем математическое выражение для начальной скорости прямой и обратной реакции
ϑн(п) = k∗CN 2 ∗ (CH 2 )3
ϑн(о) = k∗ (СNH 3 )2
2. Записываем математическое выражение для конечной скорости прямой обратной реакции (после увеличения давления в 4 раза)
ϑк(п) = k∗ 4 ∗CN ∗ (4∗CH 2 )3 = k∗ 256 ∗CN ∗ (CH 2 )3
ϑк(о) = k∗ (4∗СNH 3 )2 = k∗ 16 ∗ (СNH 3 )2
3. Найдём отношение скоростей прямой и обратной реакции
ϑк(п) k∗ 256 ∗CN ∗ (CH 2 )3
ϑн(п) k∗CN 2 ∗ (CH 2 )3
6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) BaCO 3 и HNO 3 ; б) Fe 2 ( SO 4 )3 и KOH ; в) HCl и K 2 S ; г) CH 3 COOK и HCl
молекулярный реакция амфотерность уравнение
а) BaCO3 -+ 2HNO3 = Ba(NO3 )2 + H2 CO3 h
BaCO3 -+2Н2 + +2NO3 - = Ba2+ +2NO3 – +2H+ + CO3 2-
BaCO3 -= Ba2+ + CO3 2-
б) Fe2 (SO4 )3 +6KOH=2Fe(OH)3 -+3K2 SO4
2Fe3+ +3SO4 2 – +6K+ +6OH – =2Fe(OH)3 -+6K+ +3SO4 2-
2Fe3+ +6OH – =2Fe(OH)3 -
в) 2HCl+K2 S=H2 S+2KCl
2H+ +2Cl – +2K+ +S2 – =2H+ +S2 – +2K+ +2Cl-
В реакции прореагировали все вещества, но ионная реакция сопровождается образованием газа (сероводорода), тогда:
2HCl+K2 S=H2 Sh+2KCl
2H+ +2Cl - +2K+ + S2- = H2 Sh+2K+ +2Cl -
2H+ +S2- = H2 Sh
г) CH3 COOK+HCl=CH3 COOH+KCl
CH3 COO - + K+ +H+ +Cl – =CH3 COO - + H+ + K+ +Cl –
CH3 COO - + K+ +H+ +Cl – =CH3 COОН+ K+ +Cl - , слабыйэлетролит CH3 COОН
CH3 COO- + H+ =CH3 COОН
7. Чему равна величина ЭДС гальванического элемента, составленного из стандартных цинкового и серебряного электродов, погруженных в растворы их солей? Приведите схему гальванического элемента и реакции, и реакции протекающие на электродах при его работе
Схема гальванического элемента: