Контрольная работа: Химические формулы соединений

46 г этанола ———————————— х кДж

Тогда термохимическое уравнение метана примет вид:

С₂ Н₅ ОН (ж) + 3 0₂ (г) = 2 С0₂ (г) + 3 Н₂ О (п); ∆Н° = -1234,84

Тепловой эффект реакции записываем со знаком «минус», так как теплота в ходе реакции выделяется.

По закону Гесса тепловой эффект реакции не зависит от пути перехода, а зависит только от конечного и начального состояния системы.

∆Ͱ _{реакции} = ∑∆Ͱ _{обр конеч} . - ∑∆Ͱ _{обр нач}

Стандартные энтальпии образования исходных веществ и продуктов реакции берем из справочника:

∆Ͱ_обр СО₂ (г) = -393,51 кДж/моль,

∆Ͱ_обр Н₂ О(пар) = -241,83 кДж/моль

∆Ͱ_обр О₂ (г) = 0 кДж/моль.

Отсюда

∆Ͱ_обр (С₂ Н₅ ОН (ж))= [∆Н°_обр (Н₂ О) *3 + ∆Н°_обр (СО₂ ) *2] - ∆Ͱ_{реакции} = [(-241,83)*3 + (- 393,51)*2 - (-1234, 84) = - 277,68 кДж/моль

114. Какие из карбонатов: ВеСОз, СаСОз или ВаСОз - можно получить при действии соответствующих оксидов с СО₂ ? Какая реакции идет наиболее энергично? Вывод сделайте вычислив ∆G°₂₉₈ реакций

Возьмем по справочнику стандартные значения энергии Гиббса ∆G°₂₉₈ для исходных веществ и конечных продуктов реакций: ∆G°₂₉₈ ВеО = -569,54 кДж/моль, ∆G°₂₉₈ ВеСОз = -944,75, ∆G°₂₉₈ ВаО = -525,84 кДж/моль, ∆G°₂₉₈ ВаСО₃ = -1132,77 кДж/моль; ∆G°₂₉₈ СаО = -603,46 кДж/моль,

∆G°₂₉₈ СаСО₃ = -1128,35 кДж/моль; ∆G°₂₉₈ СО₂ = -394,37 кДж/моль;

Тогда для реакции ВеО(к) + СО₂ (г) = ВеСОз(к) стандартное значение энергии Гиббса составит:

-944,75-[(-569,54)+(-394,37)]=+19,16кДж/моль.

Положительное значение энергии Гиббса для данной реакции указывает, что в стандартных условиях данная реакция протекает преимущественно справа налево и кабонат бериллия из ВеО и СО₂ получить нельзя.

Для реакции ВаО(к) + СО₂ (г) = ВаСОз(к) стандартное значение энергии Гиббса составит:

-1132,77-[(-525,84)+(-394,37)]=-212,56кДж/моль/

Для реакции СаО(к) + СО₂ (г) = СаСОз(к) стандартное значение энергии Гиббса составит:

-1128,35-[(-603,46)+(-394,37)]=-130,52 кДж/моль.

Значение энергии Гиббса для данных реакций отрицательное и данные процессы протекают в прямом направлений, то есть получить карбонаты кальция и бария таким путем можно. Наиболее энергично будет протекать реакция между оксидом бария и углекислым газом, поскольку значение энергии Гиббса для этой реакции будет иметь наиболее отрицательное значение.

134. Равновесие гомогенной системы 4 НСl(г)+О₂ (г) ↔ 2Н₂ 0(г)+2Сl₂ (г) установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ моль/л: [Н₂ О]_р =0,14; [Сl₂ ]_р =0,14; [НСl]_Р = 0,20; [О₂ ]_р = 0,32. Вычислите исходные концентрации хлороводорода и кислорода

Дано:

[Н₂ 0]_р = 0,14 моль/л

[Сl₂ ]_р =0,14 моль/л

[НСl]_Р = 0,20 моль/л