Контрольная работа: Химические формулы соединений
H+ +NО2 - =HNO2
214. При смешивании А12 (SО4 )з и Nа2 СОз каждая из взятых солей гидролизуется необратимо с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями
А12 (SО4 )з + 3 Nа2 СО3 + 3 Н2 О → 2 А1(ОН)3 (т) + 3 Nа2 SО4 + ЗСО2 (г)
2 А13+ + 3 SО4 2- + 6 Nа+ + ЗСО3 2- + 3 Н2 О → 2 Fе(ОН)3 (т) + 6 Nа+ + 3 SО4 2- + ЗСО2 (г)
2 А13+ + ЗСО3 2- + 3 Н2 О → 2 А1(ОН)3 (т) + ЗСО2 (г)
254. Железная и серебряная пластины соединены внешним проводником и погружены в раствор серной кислоты. Составьте схему данного гальванического элемента и напишите электронные уравнения процессов на аноде и катоде.
(-)Fе |Н2 S04 | |Н2 S04 |Аg(+)
На аноде (железо) протекает процесс Fе-2 ё = Fе2+ , электроны по проводнику переходят на серебряную пластину и на поверхности серебра катоде протекает процесс
2 Н+ + 2 ё = Н2 Т ↑.
Железная пластина будет растворяться, а на серебряной пластине будет наблюдаться выделение водорода.
274. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КВr. Какая масса вещества выделяется на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч 35 мин при силе тока 15 А? Ответ: 0,886г; 70,79г
При электролизе водного раствора бромида калия с инертными (графитовыми) электродами на катоде протекает процесс восстановления молекул воды и выделяется водород:
2Н2 О+2ё =Н2 ↑ +2О1H-
На аноде протекает процесс окисления бромид-ионов и выделяется бром: 2Вг- - 2ё =Вг2 Молярная масса эквивалента водорода равна 1 г/моль, а молярная масса эквивалента брома равна 79,904 г/моль.
Тогда по законам Фарадея можно найти массу водорода и брома, которые выделяются соответственно на катоде и на аноде.
294. Какой металл целесообразнее выбрать для протекторной защиты от коррозии свинцовой оболочки кабеля: цинк, магний или хром? Почему? Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов атмосферной коррозии. Каков состав продуктов коррозии?
При протекторной защите протектор - более активный металл, чем металл защищаемой конструкции служит анодом и разрушается тем самым предохраняет от разрушения конструкцию. Поэтому, чем более отрицательный будет потенциал металла-протектора, тем эффективнее будет протекторная защита. Наиболее низкий потенциал будет у магния -2,37В, (у цинка - 0,763 В; у хрома - 0,74 В)
Так как оболочка кабеля сделана из свинца, то гальваническая пара магний - свинец будет иметь наибольшую разность потенциалов. И магний будет служить наилучшей протекторной защитой.
При атмосферной коррозии на поверхности магниевого протектора протекает процесс:
2Mg – 4ё = 2Mg2+
Электроны по проводнику переходят на свинцовый кабель и на поверхности свинца происходит кислородная деполяризация:
О2 + 2 Н2 О + 4ё = 4 ОН-
Продуктом атмосферной коррозии будет гидроксид магния
2 Мg2+ + 4 ОН- = 2 Мg(ОН)2
314. Напишите выражения для констант нестойкости следующих комплексных ионов: [Аg(СN)2 ]- ; [Аg(NН3 )2 ]+ ; [Аg(SСМ)2 ]- . Зная, что они соответственно равны 1,0*10-21 , 6,8*10-8 , 2,1*10-11 , укажите в каком растворе, содержащем эти ионы, при равной молярной концентрации ионов Аg+ больше?
Запишем выражения константы нестойкости для данных комплексных ионов:
