Контрольная работа: Кислотно-основное, комплексно-метрическое и осадительное титрование
3. ОСАДИТЕЛЬНОЕ ТИТРОВАНИЕ
3.1 Сущность и классификация методов осадительного титрования
3.2 Способы обнаружения конечной точки титрования
3.3 Аргенометрия
3.4 Тицианометрия
1. КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ ТИТРОВАНИЕ В ВОДНОМ РАСТВОРЕ
1.1 Сущность и классификация методов кислотно-основного титрования
В основе кислотно-основного титрования положена реакция взаимодействия ионов водорода или гидроксония с гидроксид-ионами:
Н+ + ОН- = Н2 О, Н3 О+ + ОН- = 2Н2 О
При помощи этого метода определяют кислоты, основания, соли, способных гидролизоваться в водных растворах, а также их смеси, азот, серу в органических соединениях, некоторые органические соединения (формальдегид, спирты и др.).
В качестве титрантов в кислотно-основном титровании применяют в основном растворы сильных кислот (НС1, Н2 SО4 ) и сильных оснований (КОН, NaOH).
В зависимости от природы титранта кислотно-основное титрование включает два основных метода: ацидиметрия и алкалиметрия . В ацидиметрии титрантом служит раствор кислоты, а применяют ее для определения различных оснований. В алкалиметрии титрант - раствор щелочи, а применяется для определения кислот,
Титранты кислотно-основного титрования относятся к титрантам второго типа - стандартизированные или с установленным титром (см.3.3). В качестве исходных веществ для установления титра рабочих растворов кислот используют тетраборат натрия (Na2 B4 O7 *10H2 O) или карбонат натрия безводный (Na2 CO3 ), а для установления титра растворов щелочей – щавелевую (Н2 С2 О4 *2Н2 О) или янтарную (Н2 С4 Н4 О4 ) кислоту.
Кислотно-основное титрование не сопровождается внешним эффектом, а лишь изменением рН. Реакция среды в точке эквивалентности определяется природой взаимодействующих кислот и оснований.
В кислотно-основном методе титрования различают три случая титрования:
1. Титрование сильной кислоты сильной щелочью и наоборот:
НСl + NaOH = NaCl + H2 O; H+ + OH- = H2 O
Точка эквивалентности находится в нейтральной среде (рН=7), т.к. образующаяся соль не подвергается гидролизу.
2. Титрование слабой кислоты сильной щелочью:
СН3 СООН + NaOH= CH3 COONa+ H2 O
В ионном виде:
СН3 COOH+ OH- = CH3 COO- + H2 O
В точке эквивалентности образуется соль слабой кислотой и сильного основания, которая вступает в реакцию гидролиза:
СH3 COONa+ HOH↔ CH3 COOH+ NaOH
В ионном виде:
СН3 СОО- + НОН ↔ СН3 СООН + ОН-
В растворе накапливаются ионы ОН- и точка эквивалентности будет находиться в щелочной среде (рН > 7 ), не совпадая с точкой нейтральности.
3. Титрование слабого основания сильной кислотой:
NH4 OH+ HCl= NH4 Cl+ H2 O
В ионном виде:
NH4 OH+ H+ = NH4 + + H2 O
--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--