Контрольная работа: Кислотно-основное, комплексно-метрическое и осадительное титрование

Сl^- + Ag⁺ = AgCl↓, Br^- + Ag⁺ = AgBr↓

При этом используют раствор нитрата серебра. Если же анализиру­ют вещество на содержание серебра, то пользуются раствором хлорида натрия (или калия).

Для понимания процесса аргентометрического титрования большое значение имеют кривые титрования. Интервал скачка при аргентометрическом титровании зависит от концентрации раст­воров и от произведения растворимости осадка. Чем меньше величина ПР получа­ющегося в результате титрования соедине­ния, тем шире интервал скачка на кривой титрования и тем легче фиксировать ко­нечную точку титрования с помощью индикатора.

Наиболее распространено аргентометрическое определение хлора по методу Мора. Сущность его состоит в прямом титровании жидкости раствором нитрата серебра с индикатором хроматом калия до побурения белого осадка

Возможности применения аргентометрии довольно ограничены. Ее используют только при титровании нейтральных или слабощелочных растворов (рН от 7 до 10). Анализируемый раствор не должен содержать Ва²⁺ , Sr²⁺ , Pb²⁺ , Bi³⁺ и других ионов, дающих осад­ки с хроматом калия. Тем не менее аргентометрия удобна при анализе бесцветных растворов, содержащих Сl^- и Вr^- - ионы.

3.4 Тицианометрия

Тиоцианатометрическое титрование основано на осаждении ионов Ag⁺ (или Hg₂ ²⁺ ) тиоцианатами:

Ag* + SCN^- = AgSCN↓

Определяют Ag⁺ или Hg₂ ²⁺ прямым титрованием раствором тиоцианата NH₄ SCN или KSCN.

Тиоцианатометрическое определение галогенов выполняют по ме­тоду Фолыарда. Суть его можно выразить схемами:

Сl^- + Ag⁺ = AgCl+Ag⁺ (остаток); Ag⁺ (ocтаток)+SCN^- = AgSCN↓

Иначе говоря, к жидкости, содержащей Сl^- , приливают избыток титрованного раствора нитрата серебра. Затем остаток AgNO₃ обратно оттитровывают раствором тиоцианата и вычисляют результат.

Индикатор в методе Фольгарда - насыщенный раствор железоаммонийных квасцов NH₄ Fe (SO₄ )₂ *12H₂ O. Пока в титруемой жидкости имеются ионы Ag⁺ прибавляемые анионы SCN^- связываются с выделением осадка AgSCN, но не взаимодействуют с ионами Fe³⁺ . Однако после точки эквивалентности малейший избыток NH₄ SCN (или KSCN) вызывает образование кроваво-красных ионов [Fe(SCN)]²⁺ и [Fe(SCN)₂ ]⁺ . Вследствие этого удается определить эквивалентную точку.

Тиоцианатометрические определения применяют чаще, чем арген-тометрические. Присутствие кислот не мешает титрованию по методу Фольгарда и даже способствует получению более точных результатов, так как кислая среда подавляет гидролиз соли Fe³⁺ . Метод позволяет определять ион С1^- не только в щелочах, но и в кислотах. Определению не мешает присутствие Ва²⁺ , Pb²⁺ , Bi³⁺ и некоторых других ионов. Однако если в анализируемом растворе имеются окислители или соли ртути, то применение метода Фольгарда становится невозможным: окислители разрушают ион SCN^- , а катион ртути осаждает его.

Щелочной исследуемый раствор нейтрализуют перед титрованием азотной кислотой, иначе ионы Fe³⁺ , входящие в состав индикатора, дадут осадок гидроксида железа(III).