Контрольная работа: Количественный анализ
Ответ: I=0,25А.
№204
Сколько г хлора содержит исследуемый раствор NH4 Cl, если на титрование его затрачено 30 мл раствора AgNO3 , титр которого по хлору равен 0,003512 г/мл?
Дано: Найти: m(Cl2 ) - ?
V( AgNO 3) =30 мл
T( AgNO 3/ Cl ) =0,003512 г/мл
NH4 Cl – исследуемый раствор
Решение
Найдем массу Cl2 согласно формуле:
m(Cl2 )= T( AgNO 3/ Cl ) ∙ V( AgNO 3) = 30 мл ∙ 0,003512 г/мл=0,1054 г.
Ответ: m(Cl2 ) =0,1054 г.
№ 231
К раствору 0,226 г вещества содержащего хлор, прибавили 30 мл раствора AgNO3 концентрацией 0,1120 моль/л, а затем избыток серебра оттитровали 0,5 мл раствора NH4 Cl. Рассчитать процентное содержание хлора в растворе.
Дано: Найти: W(Сl2 )=?%
m(р-ра)=0,226 г
V( AgNO 3) =30 мл
V( NH 4 Cl ) = 0,5 мл
c=0,1120 моль/л
Решение
1. Из условий задачи видно, что определение велось методом обратного титрования (по остатку). Уравнения титрования:
1.Cl2 +2AgNO3 →2AgCl↓+2NO3 –
n(1/2Cl2 )= n(AgNO3 )
2. AgNO3 +NH4 Cl→AgCl↓+NH4 NO3
n(NH4 Cl)= n(AgNO3 )
Найдем n(NH4 Cl) = 