Контрольная работа: Неорганічні сполуки. Основні закони хімії та їх наслідки
3. Закон еквівалентів: речовини взаємодіють між собою в кількостях, пропорційних їх еквівалентам, тобто
.
4. Закон кратних відношень: Якщо два елементи утворюють кілька сполук, то масові кількості одного елемента, які сполучаються з тою ж кількістю іншого, відносяться між собою як невеликі цілі числа.
5. Газові закони.
а ) Закон об’ємних співвідношень: об’єми газів, що вступають в реакцію, відносяться один до одного і до об’ємів газоподібних продуктів реакцій як невеликі цілі числа.
б ) Закон Авогадро: в рівних об’ємах різних газів за однакових умов (температури і тиску) міститься однакова кількість молекул.
Із закону Авогадро випливає, що рівні кількості молекул різних газів за однакових умов займають однаковий об’єм.
7. Способи вираження концентрації розчинів. Масова частка розчиненої речовини, молярна концентрація еквівалента
Масова процентна концентрація показує кількість грамів розчиненої речовини, яка міститься у 100 г розчину.
Об’ємна процентна концентрація означає число об’ємів розчиненої речовини у 100 об’ємах розчину.
Молярна концентрація , або молярність визначається кількістю молей розчиненої речовини, що міститься у 1 л розчину (позначається М ).
Моляльна концентрація , або моляльність визначається числом молів розчиненої речовини, що міститься у 1 кг розчинника.
Нормальна концентрація , або нормальність кількість моль-еквівалентів речовини, що містяться в 1 л розчину (позначають н ). Дану концентрацію ще називають молярною концентрацією еквівалента .
Мольна доля - це відношення числа молей даної речовини до загального числа молей всіх речовин, що містяться у розчині (позначають для розчинника N 1 , для розчинених речовин N 2 , N 3 і т.д.).
8. Бром. Характеристика елемента. Добування, фізичні та хімічні властивості, застосування
Бром - легколетка червоно-бура рідина з неприємним, задушливим запахом. Кипить при 58,8°С, твердне при -7,3°С. В 1 л води при 20°С розчиняється 35 г брому. В органічних розчинниках бром розчиняється значно краще.
За хімічними властивостями нагадує хлор. На зовнішньому рівні його атома є 7 електронів (s2 р5 ), тому він легко приєднує електрон, утворюючи іон Вr‾. Завдяки наявності незаповненого d -рівня бром може в кисневмісних сполуках виявляти валентність +1, +3, +5 та +7.
Подібно хлору, бром взаємодіє з багатьма металами і неметалами, проте всі реакції брому протікають менш енергійно, ніж аналогічні реакції хлору:
2Аl + 3Вr2 → 2АlВr3
H2 + Вr2 → 2НВr
При розчиненні брому у воді реагує лише його частина, утворюючи бромоводневу та бромноватисту кислоти:
Вr2 + H2 O ↔ НВr + НВrО
При розчиненні брому в лугах на холоді утворюються солі відповідних кислот:
Вr2 + 2NaOH → NaВr + NaВrО + H2 O
З насиченими та ненасиченими вуглеводнями бром реагує також менш енергійно, ніж хлор.
Як і хлор, бром є окисником, і легко окислює, наприклад, сірчисту кислоту до сірчаної:
H2 SO3 + Вr2 + H2 O → H2 SO4 + 2НВr
А якщо до розчину сірководню додати бромну воду, то червоно-буре забарвлення зникає і розчин мутніє внаслідок виділення сірки:
H2 S + Вr2 → 2НВr + S↑
В лабораторних умовах бром отримують дією на бромоводневої кислоти або її солей на різні окисники:
2КMnO4 + 16НВr → 2КВr + 2MnВr2 + 5Вr2 + 8H2 O