Контрольная работа: Окислительно-восстановительные реакции органических веществ

Окислитель: HNO₂

Данная окислительно-восстановительная реакция относится к реакциям диспропорционирования, т.к. молекулы одного и того же вещества (HNO₂ ) способны окислять и восстанавливать друг друга. Это происходит потому, что вещество HNO₂ содержит в своем составе атомы азота в промежуточной степени окисления (3+). Следовательно, степень окисления способна как понижаться, так и повышаться.

Окисление:	NO2 - + H2 O‒2e- →NO3 - + 2H+	1
Восстановление:	NO2 - + 2H+ + e- →NO + H2 O	2
3NO2 - + H2 O + 4H+ → NO3 - + 2H+ + 2NO + 2H2 O 3NO2 - + 2H+ → NO3 - + 2NO + H2 O

№62:

NH₃ + KMnO₄ + KOH = KCl + K₂ MnO₄ + H₂ O

Некорректное условие – ошибка в реагентах (NH₃ ) и продуктах реакции (KCl). Возможное правильное условие:

KCl + 8KMnO₄ + 8KOH = KClO₄ + 8K₂ MnO₄ + 4H₂ O

Восстановитель: KCl

Окислитель: KMnO₄

Окисление:	Cl- + 8OH- ‒ 8e- → ClO4- + 4H2O	1
Восстановление:	MnO4- + e- → MnO42-	8
Cl- + 8OH- + 8MnO4- → ClO4- + 4H2O + 8MnO42-

143. При сгорании 1 л бутана С₄ Н₁₀ выделилось 119,1 кДж теплоты. Вычислить энтальпию образования бутана. Условия нормальные.

Решение:

Уравнение реакции:

;

При сгорании выделяется теплоты, а при сгорании – теплоты, тогда

119,2/2=x/0,0446;

x=2,65 (кДж).

Ответ: выделится .

162. Возможно ли при 200⁰ С протекание следующей реакции:

СО + 0,5О₂ = СО₂ ?

Решение:

Возможно ли при 200⁰ С протекание следующей реакции: СО + 0,5О₂ = СО₂ ?

О принципиальной возможности и направлении процесса позволяют судить величина и знак ΔG (энергия Гиббса).

ΔG = ΔH – TΔS,

где ΔH – изменение энтальпии реакции; ΔS – изменение энтропии реакции; Т – температура.

- стандартная энтальпия образования вещества

- стандартная энтропия образования вещества

п - количество вещества

СО (газ)	О2 (газ)	СО2 (газ)
, кДж/моль	-110,5	0	-393,5
, Дж/моль·К	197,9	205	213,6