Контрольная работа: Окислительно-восстановительные реакции органических веществ

При ΔG<0 реакция самопроизвольно протекает в прямом направлении.

Ответ: возможно, так как – отрицательная величина.

189. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при повышении температуры от 140 до 170⁰ ?

Дано:	Решение: Согласно правилу Вант-Гоффа при повышении температуры на каждые 10 градусов константа скорости гомогенной элементарной реакции увеличивается в два - четыре раза. Уравнение, которое описывает это правило следующее: , где ‒ скорость реакции при температуре Т1 , ‒ скорость реакции при температуре Т2 , γ ‒ температурный коэффициент реакции. Отсюда: ,
γ = 3 Т1 = 140о Т2 = 170о
-?

Ответ: Скорость реакции увеличится в 27 раз.

222. Как повлияет на выход хлора в системе :

4 HCl_(г) + О_2(г) « 2 Cl_2(г) + 2 Н₂ О_(ж) , Q = 202,4 кДж,

а) повышение температуры в системе,

б) уменьшение общего объема смеси,

в) уменьшение концентрации кислорода,

г) увеличение общего объема реактора,

д) введение катализатора?

Решение:

4HCl_(г) + О_2(г) « 2Cl_2(г) + 2Н₂ О_(ж) , Q = 202,4 кДж

Прямая реакция происходит с выделением тепла, т.е. является экзотермической (Q > 0), следовательно, обратная реакция будет протекать с поглощением тепла, т.е. является эндотермической (Q < 0). Согласно принципу Ле Шателье, если на систему, находящуюся в равновесии, воздействовать извне, изменяя какое-нибудь из условий (температура, давление, концентрация), то равновесие смещается таким образом, чтобы компенсировать изменение.

а) повышение температуры в системе будет способствовать сдвигу равновесия в сторону реакции, протекающей с поглощением тепла (эндотермической), т.е. в сторону реакции образования исходных веществ – выход хлора при этом уменьшится.

б) уменьшение общего объема смеси приведет к смещению равновесия в сторону реакции, протекающей с образованием меньшего числа молей газообразных веществ, т.е. в сторону прямой реакции – выход хлора при этом увеличится.

в) при уменьшении концентрации кислорода равновесие сдвигается в направлении образования исходных веществ – выход хлора при этом уменьшится.

г) при увеличении общего объема реактора давление в системе уменьшится, потому равновесие сдвинется в сторону увеличения числа газовых молей, т.е. в сторону обратной реакции – выход хлора при этом уменьшится.

д) катализатор одинаково ускоряет как прямую, так и обратную реакции и поэтому на смещение равновесия влияния не оказывает, а только способствует более быстрому его достижению, поэтому введение катализатора на выход хлора не повлияет.

237. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов гальванического элемента, у которого один электрод цинковый с концентрацией ионов цинка 10^-2 моль/л, а второй – водородный с концентрацией ионов водорода 10^-2 моль/л. Рассчитайте э.д.с. этого элемента.

Решение:

Схема химической цепи:

поток электронов

Электрод восстановитель (донор электронов) Электрод окислитель (акцептор электронов

где и – соответственно потенциалы положительного и отрицательного электродов.