Контрольная работа: Основы физической химии

ΔGf^˚ ₂₉₈

кДж/моль

С_р298

Дж/моль*К

Коэф. уравнения

С_р ^˚ = f(T)

a b * 10³ c΄ * 10^-5 H₂ O -241,81 188,72 -228,61 33,61 30,00 10,71 0,33 CdO -258,99 54,81 -229,33 43,64 48,24 6,38 -4,90 H₂ SO₄ -813,99 156,90 -690,14 138,91 156,9 28,3 -23,46 CdSO₄ -934,41 123,05 -828,88 99,62 77,32 77,40 -

2.1 Расчёт теплового эффекта реакции

Расчёт теплового эффекта реакции в изобарном процессе в стандартных условиях

ΔН_r ^˚ ₍₂₉₈₎ = (ΔН_f ^˚ _{(298) CdSO 4} + ΔН_f ^˚ _{(298) H 2 O} ) – (ΔН_f ^˚ _{(298) CdO} + ΔН_f ^˚ _{(298) H 2 SO 4} )

ΔН_r ^˚ ₍₂₉₈₎ = (-934,41 – 241,81) – (-258,99 – 813,99) = -103,24 кДж.

Вывод: При реакции в стандартных условиях ,произошло выделение тепла в количестве 103,24 кДж как следствие реакция является экзотермической.

Расчёт теплового эффекта реакции в изобарном процессе при заданной температуре

ΔH_(T) = ΔН_r ^˚ ₍₂₉₈₎ + ;

Δa = ( Δa_{CdSO 4} + Δa_{H 2 O} )- ( Δa_CdO + Δa_{H 2 SO 4} )

Δa = (77,32+30,00) – (48,94+156,90) = -97,82 ;

Δb = (Δb_{CdSO 4} + Δb_{H 2 O} )- (Δb_CdO + Δb_{H 2 SO 4} )

Δb = (77,40+10,71) – (6,38+28,30) = 53,43 * 10^-3

Δc΄ =( Δc΄_{CdSO 4} + Δc΄_{H 2 O} )- (Δc΄_CdO + Δc΄_{H 2 SO 4} )

Δc΄ = (0 + 0.33) – (-4,90-23,46) = 28,69 * 10⁵

Δc = 0, т.к. все вещества неорганические.

ΔH₍₅₁₁₎ = -103,24 * 10³ + =

= -103,24 * 10³ + (-97,82) * (511-298) + * (511² – 298² ) + -103240 – 20835,66 + 4603,45 + 4050,80 = -115,42 kДж.

Вывод: Увеличение температуры привело к увеличению количества теплоты выделившегося в следствии реакции.

Расчёт теплового эффекта реакции в изохорном процессе в стандартных условиях

ΔU = ΔН – ΔnRT

Δn = Δn_кон. – Δn_нач

Δn=1-0=1

Газовая постоянная R = 8.314 Дж/моль*К

ΔU₍₂₉₈₎ = ΔН_r ^˚ ₍₂₉₈₎ –Δn*R*T