Контрольная работа: Основы физической химии
Вывод: Внутренняя энергия реакции в изохорном процессе составила 100,76 килоджоуля.
Расчёт теплового эффекта реакции в изохорном процессе при заданной температуре
ΔU(511) = ΔНr ˚ (511) –Δn*R*T
ΔU(511) = -115,42 * 103 - 1 * 8,314 * 511 = -115420– 4248,45= - 119,67 кДж.
Вывод: Как и в изобарном процессе увеличение температуры приводит к увеличению внутренней энергии реакции на 18,91 кДж.
2.2 Определение направления протекания химического процесса
Определение направления протекания данной реакции в изолированной системе
Определение направления протекания реакции в стандартных условиях
ΔS˚ (298) = (S(298) Cd SO4 + S(298) H2O ) – (S(298) Cd O + S(298) H2SO4 )
ΔS˚ (298) =(123,05+188,72)-( 54,81+156,90)= 100,06
Вывод: Так как энтропия S больше ноля 100,06>0 то процесс реакции в изолированной системе протекает самопроизвольно без внешнего воздействия. Определение направления протекания реакции при заданной температуре.
ΔS( T ) = ΔS˚ (298) + ;
ΔS(511) = 100,06 + = 100,06 – 97,82 + 53,43 * 10-3 + 28,69 * 105 = 100,06 – 97,82 + 53,43 * 10-3 * (511-298) + * = 121,66
Вывод: Изменение температуры привело к увеличению энтропии по сравнению с процессом при стандартных условиях . Следовательно повышение температуры ведёт к увеличению неупорядоченности и увеличению количества соударений молекул при реакции.
Определение направления протекания химического процесса в закрытой системе
Расчёт изобарно – изотермического потенциала в стандартных условиях
ΔGr ˚ (298) = (G(298) Cd SO4 + G(298) H2O ) – (G (298) Cd O + G(298) H2SO4 )
ΔGr ˚ (298) = (-823,88 – 228.61) – (-229,33 – 690.14) = -133,02 кДж/моль.
Вывод: Изобарно – изотермический потенциал показывает что процесс в закрытой системе идёт самопроизвольно ΔGr ˚ < 0 ; -133,02<0 .
Произведем расчет изобарно – изотермического потенциала по другой формуле:
ΔGr ˚ (298) = ΔНr ˚ (298) - Т* ΔS˚ (298)
ΔGr ˚ (298) = -103,24 * 103 – 298 * 100,06 = -133,06 кДж/моль.
Найдем процент ошибки:
% ошибки =
Расчет можно производить любым способом, т.к. процент ошибки не существенен. Расчёт изобарно – изотермического потенциала при заданной температуре
ΔGr ˚ (511) = ΔНr ˚ (511) - Т* ΔS˚ (511)
ΔGr ˚ (511) = -119,46 * 103 – 511 * 121,66 = -181,63 кДж/моль.
Вывод: Увеличение температуры никак не повлияло на процесс реакции в закрытой системе, она по прежнему идёт самопроизвольно ΔGr ˚ < 0; -181,63<0. Расчёт изохорно – изотермического потенциала в стандартных условиях.
ΔF(298) = ΔU(298) – T* ΔS˚ (298)