Контрольная работа: Плавка во взвешенном состоянии

261,9*1334,76=34574 кДж

Дефицит тепла составит

14034129-34574-2395803=11603752 кДж

Это тепло необходимо подать в печь путем сжигания природного газа

Природный газ имеет состав(по объему), %: СН₄ – 98; СО₂ – 1,2; N₂ – 0,8.

Для подсчета теплоты сгорания используем формулу

Q_H ^P =(85,89*СН₄ )*4,184=4,184*(85,89*98,7)=35469 кДж/м³

Принимаем коэффициент избытка воздухадля сжигания топлива α=1,1

Определим теоретическую потребность воздуха по реакции

СН₄ + 2О₂ → СО₂ + 2Н₂ О

Потребность О₂ на 100 м³ природного газа составляет, м³

для сгорания СН₄ – 100*0,987*2=197,4

Всего потребуется 199,775 м³ О₂

С учетом α=1,1, всего потребуется О₂

199,775*1,1=219,753 м³

Теоретический состав газов от сжигания топлива следующий, м³

СО₂ – 0,6+0,987*100+0,00675*100*2=100,65

Р₂ О – 0,987*100*2+0,00675*100*3+0,0025*100=199,45

N₂ – 673,55

Расход газа для восполнения потерь составим Х м³ .

Для сжигания газа при α=1,1 на 1м³ газа потребуется воздуха 8,933 м³

Температура воздуха, подаваемого на сжигание Х м³ газа равна 30 ⁰ С, а его теплоемкость 1,3 кДж/м³ *⁰ Сследовательно, тепло, вносимое воздухом, будет

Х*8,933*301,3=Х*348,4 кДж

Тепло от сжигания газа равно Х*8584,238

С отходящими газами при 1300 ⁰ С расход тепла, кДж

с СО₂ – 1,0065*Х*2992,4=3012*Х

с Н₂ О – 1,9945*Х*2327=4641*Х

с N₂ – 6,671*Х*1863=12428*Х

с О₂ – 0,195*Х*1970=384*Х