Контрольная работа: Плавка во взвешенном состоянии

Расчет количества шлака

1. Количество Cu, теряющееся в шлаке

278,9-266,1=12,8 кг.

Количество S, связанной с 12,8 кг. Cu, в виде Cu₂ S

(12.8*32)/127=3,22 кг.

2. Количество Ni, теряющееся со шлаком

9,96-8,5=1,46 кг.

Количество S, связанной с Ni₃ S₂

(1.46*64)/176=0,5 кг.

3. Количество S, перешедшее в газы

S=S_к-та – S_ш-та – S_шл-ма =347,6 – 97,9 – 3,72=246 кг.

4. Количество FeS, окисляющегося до Fe₃ O₄ и перешедшее в штейн по реакции

3FeS+5O₂ →Fe₃ O₄ +3SO₂

(264*19,9)/22,7 кг.

Количество Fe, окисленного до Fe₃ O₄

(22,7*55,8)/87,9=14,4 ru/

Количество О₂ , необходимое для образования 19,9 кг. Fe₃ O₄

(22,7*160)/264=13,7 кг.

19,9-14,4=5,5 кг. О₂ в Fe₃ O₄

5. Количество Fe, находящегося в шлаке в форме FeO

348,59-62,8=285,8 кг.

Количество FeO в шлаке

(285,8*71,8)/55,8=367,7 кг.

Общее количество О₂ необходимое для окисления Fe до FeO

367,7-285,8=81,9 кг.

6. Количество О₂ , необходимое для окисления S

(246*32)/32,07=245,4 кг.

Всего SO₂ в газовой фазе

245,4+230=475,4 кг.