Контрольная работа: Предварительный обжиг цинковых концентратов для дистилляционного процесса

161,4 кгZnSO₄ содержат 64 кг O₂

0,34 кгZnSO₄ - x кг O₂

x_{O 2} =(64•0,34)/161,4=0,13 кг.

Zn_ZnO =52,5-12,45-0,13=39,92 кг.

Количество ZnO:

65,4 кгZn требует 16 кг O₂

39,92 кгZn- x кг O₂

x_{O 2} =(39,92•16)/65,4=9,77 кг,

m_ZnO =39,92 + 9,77=49,69 кг.

Таблица 3.

Рациональный состав полуобожжённого концентрата, %

Соеди- нения	Zn	Pb	Cu	Cd	Fe	SS	SSO3	CaO	MgO	SiO2	O2
												кг	%
ZnO	39,92	9,77	49,69	56,94
ZnSO4	0,14	0,067	0,13	0,337	0,37
ZnS	12,45	6,09	18,54	21,24
PbO	1,25	0,097	1,347	1,54
PbSO4	1,25	0,19	0,39	1,83	2,10
CaO	0,3	0,3	0,34
CaSO4	0,17	0,3	0,25	0,72	0,83
MgO	0,45	0,45	0,52
MgSO4	0,356	0,45	0,53	1,336	1,53
Fe2O3	2,90	1,25	4,15	4,76
Fe3O4	2,90	1,11	4,01	4,59
Cu2O	1,70	0,2	1,9	2,18
SiO2	2,1	2,1	2,41
CdO	0,50	0,07	0,57	0,65

Итого:

кг	52,50	2,50	1,7	0,50	5,80	6,09	0,78	0,6	0,9	2,1	13,797	87,3	—
%	60,20	2,86	1,95	0,57	6,65	6,98	0,85	0,69	1,03	2,41	15,81	—	100

Из этой таблицы видно, что после уточнения выход огарка составил 87,27 % от сырого цинкового концентрата. Подсчитаем десульфурацию при обжиге.

При обжиге должно выгорать серы:

31,9-(0,78+6,09)=25,03 кг.

Десульфурация составит, следовательно:

(25,03•100)/31,9=78,46 %.

Принимаем, что 8% S сгорает в SO₃ и остальные 92%-в SO₂ . Масса серы, сгорающей в SO₃ , составит:

25,03•0,08=2 кг.

Масса серы, сгорающей в SO2:

25,03•0,92=23,03 кг.

Рассчитаем необходимое количество кислорода. Количество кислорода для образования сернистого ангидрида SO2:

(23,03•32)/32=23,03 кг.

Масса SO2=23,03+23,03=46,06 кг.

Количество кислорода для образования серного ангидрида SO3:

(48•2)/32=3 кг.

Масса SO3=2+3=5 кг.