Контрольная работа: Равновесный состав газа в металлургических реакциях
Рассчитать равновесный состав газа в реакциях восстановления оксидов железа водородом и монооксидом углерода
Уравнения и константы равновесия реакций:
восстановления монооксидом углерода
1. 3Fe2 O3 + CO = 2Fe3 O4 + CO2 lg K1 = 2726/T + 2,14
2. Fe3 O4 + CO = 3FeO + CO2 lg K2 = -1850/T + 2,10
3. FeO + CO = Fe + CO2 lg K3 = 688/T – 0,90
4. ¼ Fe3 O4 + CO = ¾ Fe + CO2 lg K4 = 54/T – 0,155
восстановления водородом
1a. 3Fe2 O3 + H2 = 2Fe3 O4 + H2 O lg K1 a = 813/T + 3,02
2a. Fe3 O4 + H2 = 3FeO + H2 O lg K2a = -3736/T + 3,85
3a. FeO + H2 = Fe + H2 O lg K3a = -1225/T + 0,85
4a. ¼ Fe3 O4 + H2 = ¾ Fe + H2 O lg K4a = -1859/T + 1,59
В любой из приведенных реакций газ – восстановитель В превращается в оксид ВО, поэтому в газовой фазе:
1. %Вравн + %ВОравн = 100 2. Кр = %ВОравн / %Вравн
Решая систему уравнений (1) и (2), получим: %Вравн = 100 / (1 + К)
Значения константы равновесия Кр реакции определяются из эмпирических уравнений, приведенных выше. Результаты расчета приведены в таблицах 3 и 4 и на рис. 3-8.
Таблица 3. Равновесный состав газа в реакциях восстановления оксидов железа монооксидом углерода
|
Темпе-ратура |
Константа равновесия Кр |
%COравн в реакции | ||||||
|
t, o C |
K1 |
K2 |
K3 |
K4 |
1 (*103 ) |
2 |
3 |
4 |
|
К-во Просмотров: 501
Бесплатно скачать Контрольная работа: Равновесный состав газа в металлургических реакциях
| ||||||||