Контрольная работа: Синтез аміаку

азоту: 0,11 + 0,17/2 = 0,195 моль

водню: 0,72 + 0,225 = 0,975 моль моль

разом 1,17 моль

або

азоту: 0,195/1,17*100 = 16,7% про.

водню: 0,975/1,17*100 = 83,3% про.

Співвідношення N2 : H2 у вихідній суміші 16,7 6 83,3 = 1:5

2.3 Завдання 3

Для процесу синтезу аміаку розрахувати рівноважний вихід аміаку й величину константи рівноваги при температурі t1 = 6000С. Процес здійснюється під тиском Р = 3*107 Па (300 атм). Вихідна суміш містить реагенти в стехіометричному співвідношенні.

Рішення:

Рівняння реакції синтезу аміаку:

N2 + 3H2 = 2 NH3

або

1/2N2 + 3/2H2 = NH3

При температурі Т и тиску Р визначимо парціальні тиски компонентів у газовій суміші, позначивши через Хр – рівноважний зміст NH3 у газі:

Підставивши значення парціальних тисків у вираження, що визначає Кр, одержимо:

Позначивши , одержимо квадратне рівняння

По рівнянню Ларсона й Доджа, що визначає взаємозв'язок між константою рівноваги, коефіцієнтом β і постійної інтегрування I при різних тисках

де β - поправочний коефіцієнт на тиск

підставивши відповідні значення βі I з довідкових даних, одержимо:

Р, атβI

1001,256*10-4-2,113