Контрольная работа: Скорость химических реакций. Катализ и химическое равновесие

Осн овные выводы:

В результате проделанных опытов мы убедились в том, что на скорость химических реакций оказывают влияние множество факторов, таких как температура, давление, концентрация реагирующих веществ, наличие катализатора, площадь поверхности и т.д. Кроме того, вышеперечисленные факторы способны влиять на смещение химического равновесия в сторону прямой или обратной реакции.

К онтрольные вопросы

1. Составить уравнения скоростей реакций:

2N2 O3 + O2 ↔ 2N2 O4 ;

v пр =k1 a2 b; v обр =k2 c2 .

2Me + O2 → 2MeO;

v =k·a2 b.

2. Как изменится скорость реакции CO +H2 O → CO2 + H2 , протекающей в закрытом сосуде при T=313˚С, если давление увеличить в четыре раза.

Решение:

увеличение давления в 4 раза равносильно увеличению молярных концентраций веществ в 4 раза.

v 1 = k ·( 4a )( 4b )= 16v .

Скорость реакции возрастёт в 16 раз.

3. Реакция окисления NOвыражается следующим уравнением:

2NO + O2 → 2NO2 .

Начальная концентрация NO равна 0,3 моль/л, а кислорода – 0,15 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию NO до 1,2 моль/л, а кислорода – до 0,6 моль/л.

Решение:

Скорость реакции до изменения параметров:

v 1 = k (0,3)2 (0,15) = 0,0135.

Скорость реакции после изменения параметров:

v 2 = k (1,2)2 (0,6) = 0,864.

v 2 / v 1 = 64.

Скорость реакции возрастёт в 64 раза.

4. При нагревании водорода и йода в закрытом сосуде до 444˚С обратимо протекает реакция по уравнению H2 + I2 ↔ 2 HI.

Равновесная смесь при этой температуре содержит 5,64 моль HI, 0,12 моль I2 и 5,28 моль H2 . Вычислим константу равновесия реакции и исходные концентрации водорода и йода.

Решение:

Так как реакция проходит в закрытом сосуде, можно записать:

с1 : c 2 : c 3 = N 1 : N 2 : N 3 .

По закону сохранения массы:

К-во Просмотров: 284
Бесплатно скачать Контрольная работа: Скорость химических реакций. Катализ и химическое равновесие