Контрольная работа: Скорость химических реакций. Катализ и химическое равновесие
Осн овные выводы:
В результате проделанных опытов мы убедились в том, что на скорость химических реакций оказывают влияние множество факторов, таких как температура, давление, концентрация реагирующих веществ, наличие катализатора, площадь поверхности и т.д. Кроме того, вышеперечисленные факторы способны влиять на смещение химического равновесия в сторону прямой или обратной реакции.
К онтрольные вопросы
1. Составить уравнения скоростей реакций:
2N2 O3 + O2 ↔ 2N2 O4 ;
v пр =k1 a2 b; v обр =k2 c2 .
2Me + O2 → 2MeO;
v =k·a2 b.
2. Как изменится скорость реакции CO +H2 O → CO2 + H2 , протекающей в закрытом сосуде при T=313˚С, если давление увеличить в четыре раза.
Решение:
увеличение давления в 4 раза равносильно увеличению молярных концентраций веществ в 4 раза.
v 1 = k ·( 4a )( 4b )= 16v .
Скорость реакции возрастёт в 16 раз.
3. Реакция окисления NOвыражается следующим уравнением:
2NO + O2 → 2NO2 .
Начальная концентрация NO равна 0,3 моль/л, а кислорода – 0,15 моль/л. Как изменится скорость реакции, если увеличить концентрацию NO до 1,2 моль/л, а кислорода – до 0,6 моль/л.
Решение:
Скорость реакции до изменения параметров:
v 1 = k (0,3)2 (0,15) = 0,0135.
Скорость реакции после изменения параметров:
v 2 = k (1,2)2 (0,6) = 0,864.
v 2 / v 1 = 64.
Скорость реакции возрастёт в 64 раза.
4. При нагревании водорода и йода в закрытом сосуде до 444˚С обратимо протекает реакция по уравнению H2 + I2 ↔ 2 HI.
Равновесная смесь при этой температуре содержит 5,64 моль HI, 0,12 моль I2 и 5,28 моль H2 . Вычислим константу равновесия реакции и исходные концентрации водорода и йода.
Решение:
Так как реакция проходит в закрытом сосуде, можно записать:
с1 : c 2 : c 3 = N 1 : N 2 : N 3 .
По закону сохранения массы: