Контрольная работа: Скорость химических реакций. Катализ и химическое равновесие

0,12/X=5,28/Y,

где X – количество водорода, Y – количество йода.

Решив систему уравнений, получим:

X=0,25 моль, Y=10,96 моль.

Концентрации соответственно равны 0,25 моль/л и 10,96 моль/л.

5. Константа равновесия реакции

CH₃ COOH + C₂ H₅ OH ↔ CH₃ COOC₂ H₅ + H₂ O

при некоторой температуре равна 4. Определить состав смеси при равновесии, если в реакцию введены 1 моль кислоты и 2 моль спирта.

На основании закона сохранения массы:

60 г/моль·1 моль+ 34 г/моль·2 моль = 60 г/моль·A моль + 34 г/моль·2·B моль + 88 г/моль·C моль+18 г/моль·D моль, где А, В, С, D – количества веществ после реакции.

На основании данных задачи:

4 = AB/CD;B =2A;

88/C = 18/D.

Решив систему уравнений, получим:

A = 0,6 моль; B = 1,2 моль; C = 1,34 моль; D = 0,274 моль.

Ответ: 0,6 моль CH₃ COOH, 1,2 моль C₂ H₅ OH, 1,34 моль CH₃ COOC₂ H₅ , 0,274 моль H₂ O.

6. Константа равновесия K_p реакции синтеза аммиака

N₂ + 3H₂ ↔ 2NH₃

при 350˚С равна 2,32·10¹³ . Вычислить K_c при этой температуре.

Решение:

T = 623 K;

K_c = K_p /(RT)⁶ = 2,32·10¹³ /(8,314·623)⁶ = 1,2·10^-9 .

Ответ: K_c = 1,2·10^-9 .

7. При 550˚С и 1,01325·10⁵ Па степень диссоциации фосгена на оксид углерода и хлор равна 77%. Реакция протекает по уравнению

COCl₂ ↔ CO +Cl₂ .

Определить K_p и K_c , если исходная концентрация фосгена 1 кмоль/м³ .

Решение:

T = 823 K.

После реакции концентрация фосгена стала равной 0,23 кмоль/м³ , а концентрации углекислого газа и хлора стали равными 0,77 кмоль/м³ .