Контрольная работа: Виробництво азотної кислоти

1.1.1 Завдання 1

1.1.2 Завдання 2

1.1.3 Завдання 3

2. Окислювання окису азоту

2.1 Технологічні розрахунки

2.1.1 Завдання 4

2.1.2 Завдання 5

2.1.3 Завдання 6

3. Абсорбція оксидів азоту

3.1 Технологічні розрахунки

3.1.1 Завдання 7

3.1.2 Завдання 8

4. Очищення викидних газів

4.1 Технологічні розрахунки

4.1.1 Завдання 9

4.1.2.Завдання 10

Література

Вступ

Тема контрольної роботи «Виробництво азотної кислоти» з дисципліни «Технологія основного неорганічного синтезу».

Дисципліна «Технологія основного неорганічного синтезу» вивчається в з метою засвоєння основних теоретичних основ технологій і методів одержання продуктів основного неорганічного синтезу.

Вивчення даної дисципліни ґрунтується на знаннях, одержаних при вивченні таких дисциплін: «Загальна і неорганічна хімія», «Фізична хімія», «Фізика», «Вища математика», «Теоретичні основи технології неорганічних речовин», «Кінетика і каталіз», «Процеси та апарати хімічної технології», «Основи наукових досліджень і наукова інформація» та інших.

Задачею вивчення курсу являється засвоєння фізико-хімічних основ промислових процесів та їх апаратурного оформлення, вивчення технологічних схем промислових виробництв зв’язаного азоту, вміння виконувати технологічні розрахунки.

Мета роботи – ознайомлення з теоретичними питаннями пов’язаними з виробництвом азотної кислоти та вирішення практичних завдань.

Азотну кислоту одержують окислюванням аміаку повітрям з наступною переробкою окислів азоту.

Перша стадія процесу - окислювання аміаку - описується рівнянням реакції:

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂ O + 905,8 кДж/моль (1)

Одночасно з основною реакцією протікають побічні реакції, що приводять до дефіксації азоту й виражаються сумарним рівнянням:

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6H₂ O + 1266,96 кДж/моль (2)

При охолодженні нітрозного газу окис азоту окисляється киснем до двоокису:

2NО + O₂ = 2NO₂ + 112,4 кДж/моль (3)

При цьому протікає також реакція:

2NО₂ + NО = N₂ O₃ (4)

Всі вищі окисли азоту реагують із водою з утворенням азотної й азотистої кислот:

2NO₂ + H₂ O = HNO₃ + HNO₂ + 115,9 кДж/моль (5)

N₂ O₄ + H₂ O = HNO₃ + HNO₂ + 59,06 кДж/моль (6)

N₂ O₃ + H₂ O = HNO₂ + 55,6 кДж/моль (7)

Малостійка азотиста кислота розпадається на азотну кислоту й окис азоту:

3HNO₂ = HNO₃ + 2NO + H₂ O – 75,7 кДж/моль (8)

--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--