Курсовая работа: Элективный курс для учащихся 10-х классов "Решение задач по органической химии повышенного уровня сложности"
N(CH4 )=Na . n=6,02. 1023. 0,5=3,01. 1023 ;
m(CH4 )=M. n=16. 0,5=8 (г);
V(CH4 )=Vm . n=22,4. 0,5=11,2(л)-проверка; показываем на объемной модели;
p(CH4 )=m/V=8:11,2=0,71 (г/л) или22,4л-16г => 16:22,4=0,71(г/л);
1 л –x г
DH2 (CH4 )=M CH 4 . M H2 =16:2=8.
При н.у. 1л метана весит 0,71г.
Как изменится объем, если увеличить давление до 202,6 кПа?
P0 . V0 =P. V => V=P0 . V0 /P=101,3. 1:202,6=0,5 (л) обратная пропорциональность;
Как изменится объем, если понизить температуру до -50 С ?
V0 /T0 =V/TV=V0 . T/T0 =1. (273-5)/273=0,98(л) прямая пропорциональность.
В закрытом баллоне метан находится при температуре 70 С. До какой температуры должен быть нагрет газ, чтобы давление баллона внутри увеличилось на 10%
P 1 /T1 =P2 /T2 T2 =P2 . T1 /P1 =(1+0,1). (273+7)/1=308K =>308-273=350 C.
Какой объем будет занимать метан массой 32г при 170 С (T=17+273=290K) и 750 мм.рт.ст. (760 мм.рт.ст. – 1,013. 105 Па, а 750 мм.рт.ст.—x Па; Р =0,99967. 105 Па)?
VP=mRT/M=nRT =>V=mRT/MP=32. 8,31. 290/16. 99967=0,0482(м2 ).
На основе предыдущей задачи составляем условие и решаем.
Вычислите молярную массу газа, 48,2л которого при 170 С и давлении 99,967кПа имеют массу 32г.
Решение:
VP=mRT/M => M=mRT/PV=32. 8,31. 290/99967. 0,0482=16(г/моль).
Тема 2. Вычисления, связанные с использованием долей.
Основные понятия, законы и формулы: массовая доля, молярная доля, объемная доля, средняя молярная масса смеси, раствор, растворимость.
Выбираем любые несколько органических веществ, которые при н.у. являются газами. и на их примере выполняем необходимые вычисления. Сначала выполняем данную работу вместе, а затем каждый самостоятельно.
Разбираем понятие доля (часть) и целое.
целое – 1 или 100%,
часть – доля от 1 или от 100%.
Пример: возьмем смесь 1л метана и 2л этана
Чему равна объемная доля метана?
u= V(CH4 )/V(CH4 )+ V(C2 H6 )=1:(1+2)=0,33 или 33%.
Чему равна молярная доля метана?