Курсовая работа: Элективный курс для учащихся 10-х классов "Решение задач по органической химии повышенного уровня сложности"
х(CH4 )= n(CH4 )/n(CH4 )+ n(C2 H6 )=0,045:(0,045+0,09)=0,33 или 33%.
Чему равна массовая доля метана?
m(CH4 )=0,045. 16=0,72(г); m(C2 H6 )=0,09. 30=2,7(г);
w =m(CH4 )/m(CH4 )+ m(C2 H6 )=0,72:(0,72+2,7)=0,21 или 21%.
Проверяем, используя «правило креста» (диагональная схема, обычно используется в случае, когда смешиваются 2-а раствора с разными массовыми долями растворенного вещества).
массовые большая массовая часть
доли массовая w1 w3 -w2 первого раствора
исходных доля
w3 массовая доля
нового раствора
меньшаямассовая часть
массовая w2 w1 -w3 второго раствора
доля
Сколько г этана необходимо добавить к о.72 г метана, чтобы массовая доля метана в смеси стала 21%?
CH 4 100%211 – 0,72
21%
C2 H6 0% 793,76 – x
x=2,7 (г).
Найдите среднюю молярную массу смеси 1л метана и 2л этана.
Мср =mср /nср =n1 M1 +n2 M2 /n1 +n2 = V1 M1 +V2 M2 /V1 +V2 =1. 16+2. 30/1+2=25,3(г/моль);
(Значение средней молярной массы находится в интервале между значениями молярных масс газов смеси.)
Сколько л этана необходимо добавить к 1л метана, чтобы средняя молярная масса смеси стала равна 20г/моль?
Пусть необходимо добавить х л этана .
Мср = V1 M1 +V2 M2 /V1 +V2 =>20= 1. 16+x. 30/1+x =>x=0,4(л).
Обсуждаем понятия: растворение (как физико-химический процесс), растворимость, раствор, растворитель, растворимое вещество.
Составляем таблицу, в которой анализируем изменения параметров раствора.
|
что добавляем в р-р |
масса К-во Просмотров: 474
Бесплатно скачать Курсовая работа: Элективный курс для учащихся 10-х классов "Решение задач по органической химии повышенного уровня сложности"
|