Курсовая работа: Определение термодинамической возможности протекания химических процессов в реакции H2Cl22HCl

Протекание реакции в прямом направлении при стандартной температуре = 298 К невозможно, реакция протекает в обратном направлении т.к. свободная энергия Гиббса

Реакция при температуре = 500 К протекает в прямом направлении т.к. свободная энергия Гиббса

2.4 Расчет при температуре используя метод Темкина – Шварцмана

При

При

Из графика видно, что протекание реакции в прямом направлении становится возможным когда температура достигнет приблизительно 345 К.

2.5 Расчет константы равновесия

Константа равновесия характеризует глубину протекания реакции. Если >1, то содержание продуктов превышает содержание реагентов и реакция идет в прямом направлении. Если значение велико, то реагенты почти нацело превращаются в продукты реакции.

При

При

, кДж

Т, К

рис.1 Зависимость

-24

Заключение

По итогам проделанной работы можно сделать следующие выводы:

- При стандартной температуре = 298К, а также и при Т = 500К, реакция протекает с поглощением теплоты и носит название эндотермической реакции т.к.

При ,

При ,

- Опираясь на полученные значения энтропии

При ,

При , видно, что:

из чего следует, что при Т = 1000К система менее упорядочена (атомы и молекулы в веществе двигаются более хаотично), чем при Т = 298К.

- Протекание реакции в прямом направлении при стандартной температуре = 298 К невозможно, реакция протекает в обратном направлении т.к. свободная энергия Гиббса

Реакция при температуре = 345 К и выше протекает в прямом направлении, что видно не только благодаря графику, но и подтверждается найденными значениями свободных энергий Гиббса:

4. Список литературы

1. Гаммет Л. «Основы физической органической химии» М.: Мир 1972г.