Курсовая работа: Получение молибдена из отходов промышленности

Молибденовый порошок окисляется при более низкой температуре, а мелкодисперсный порошок молибдена может самовозгораться на воздухе или в токе кислорода.

Рассмотрим ряд оксидов молибдена. Для молибдена были идентифицированы оксиды с химической формулой МоО₃ , и МоО₂ . Ковалентность молибдена в оксидах равна 3 и 2. Кроме того, получены оксиды промежуточного между МоО₃ и МоО₂ состава: Мо₈ О₂₃ , Мо₉ О₂₆ ,Мо₄ О₁₁ , Мо₁₇ О₄₇ . характер связи в оксидах в основном ионный, частично ковалентный.

МоО и Мо₂ О₃ не выделены в свободном состоянии, хотя ранее в литературе и упоминалось о их выделении [20, 23]. Рентгенографически идентифицирована фаза, содержащая кислород в количестве, соответствующему составу Мо₃ О. оксид МоО₂ более тугоплавок и термодинамически устойчив чем оксид МоО₃ .

Поскольку молибден относится к металлам, то его оксиды должны проявлять основные свойства. Но оксиды МоО₃ , и МоО₂ проявляют не основные свойства, а кислотные. Они дают ряд соединений общей формулой Н₂ МоО₄ и Н₂ МоО₃ . основные свойства проявляет оксид Мо₂ О₃ .

МоО₃ характерен гидрат состава Н₂ МоО₄ и Н₂ МоО₄ ×Н₂ О. Н₂ МоО₄ - белые мелкие кристаллы гексагональной формы. Дигидрат Н₂ МоО₄ × Н₂ О образуется при стоянии подкисленного раствора молибдатов в течении нескольких недель, а также при внесении затравки Н₂ МоО₄ × Н₂ О в сильно подкисленный раствор парамолибдата аммония. Н₂ МоО₄ - молибденовая кислота, кислота средней силы, например, она более сильная чем угольная кислота и вытесняет ее из ее солей