Курсовая работа: Прикладные аспекты темы Скорость химической реакции и катализ на уроках химии в средней школе

если равновесная концентрация углекислого газа равна 0,02 моль/л, водорода – 0,005 моль/л, а угарного газа и воды – по 0,01 моль/л.

Алгоритм 11. Вычисление исходных концентраций веществ

Задача. Обратимая реакция выражается уравнением

2SO₂ + O₂ 2SO₃ .

Известны равновесные концентрации: для оксида серы(IV) – 0,0002 моль/л, для кислорода – 0,004 моль/л, для оксида серы(VI) – 0,003 моль/л. Найдите исходные концентрации кислорода и сернистого газа.

Задания для самоконтроля

1. Уравнение реакции

Н₂ + I₂ 2HI.

Даны равновесные концентрации: водорода – 0,004 моль/л, йода – 0,25 моль/л, йодоводорода – 0,08 моль/л. Вычислить исходные концентрации водорода и йода и константу равновесия.

Ответ. [H₂ ] = 0,044 моль/л, [I₂ ] = 0,29 моль/л, К = 6,4.

2. Как изменится давление к моменту наступления равновесия в реакции N₂ + 3Н₂ 2NН₃ ,протекающей в закрытом сосуде при постоянной температуре, если начальные концентрации азота и водорода равны соответственно 2 и 6 моль/л и если равновесие наступает тогда, когда прореагирует 10% первоначального количества азота?

Ответ. Уменьшится в 1,05 раза.

3. В какую сторону сместится равновесие реакций:

2H₂ S 2Н₂ + 2S – Q,

N₂ O₄ 2NO₂ – Q,

CO + H₂ O (г.) СО₂ + Н₂ + Q,

а) при понижении температуры;

б) при повышении давления?

Ответ. Смещение равновесия в реакциях:

а) при понижении температуры:

2Н₂ S 2Н₂ + 2S – Q – влево,

N₂ O₄ 2NO₂ – Q – влево,

CO + H₂ O (г.) СО₂ + Н₂ + Q – вправо;

б) при повышении давления:

2Н₂ S 2Н₂ + 2S – Q – не сместится,

N₂ O₄ 2NO₂ – Q – влево,

CO + H₂ O (г.) СО₂ + Н₂ + Q – не сместится [5].

1.2 Практическая работа «Действие катализаторов »