Курсовая работа: Расчет кислородно-конвертерной плавки

[Mn]=0,25*[Mn]_чуг =0,25*0,7=0,175%

Определяем химическое тепло:

Q_м ^хим =10^-2 *(14770*0,126+21730*0,0326+7000*0,175)*90=3415кДж

Тепло расходуемое на полное разложение оксидов железа, содержащихся в 100 кг лома, составит:

SDН_{S FeOрл} ^раз =4800 * n_рл

где:

4800 -тепловой эффект диссоциации 69,4% (Fe₂ O₃ ) и 30,6% (FeO)

n_рл -содержание оксидов железа в ломе: 3,1

Тогда:

SDН_{S FeOрл} ^раз =4800 *3,1=14880кДж

Количество тепла образующееся при полном окислении примесей лома:

SDН_лом ^хим =14770*[C]_л +21730*[P]_л +7000*[Mn]_л +26970*[Si]_л

SDН_лом ^хим =14770*0,2+21730*0,04+7000*0,5+26970*0,15=11368,7кДж

Имея уже все данные, определяем максимально возможный расход лома (кг):

2.5 Фактический расход лома с учетом дополнительного

охладителя

Чтобы исключить додувки по температуре (непредвиденные ситуации), необходимо предусмотреть некоторый резерв тепла. Это достигается заменой части лома на твердый окислитель (окалина, руда, агломерат). Коэффициент эквивалентности твердого окислителя по отношению к лому:

s_то =0,062*Fe_то ^S - 0,014*(Fe_то ) - 0,633

Известно

(Fe_то ) =1,3% количество оксидов железа в ржавчине лома.

Общее содержание железа в твердом окислителе определяем как:

Fe_то ^S =0,7 * (Fe₂ O₃ ) + 0,778 * (FeO)_то = 0,7 * 86+0,778 *1,3=61,21%

тогда:

s_то =0,062 *61,21-0,014 *1,3-0,663=3,11

Принимаем расход твердых окислителей: q_ок =0,3кг, тогда количество лома, которое необходимо заменить, составит:

q_л =s_то * q_ок =3,11*0,3=0,933

таким образом, фактический максимальный расход лома с учетом твердых окислителей составит:

q_фл ^S =q_S ^л - q_л = 25,76-0,933=24,827кг