Курсовая работа: Разработка тестовых заданий к допуску и защите лабораторных работ по химии для студентов химичес

Будучи типичным кислотным ангидридом, СrО₃ легко растворяется в воде с образованием характеризующейся средней силой хромовой кислоты – Н₂ Сr0₄ . Хромовый ангидрид ядовит и является очень сильным окислителем. Уже около 200°С он разлагается по уравнению:

4СrО₃ = 2Сr₂ О₃ + ЗО₂

Напротив, МоО₃ и WO₃ выше 1000°С испаряются без разложения.

Растворимость МоO₃ и WO₃ в воде очень мала, но в щелочах они растворяются с образованием солей молибденовой и вольфрамовой кислот. Последние в свободном состоянии представляют собой почти нерастворимые порошки белого (Н₂ МoО₄ ) или желтого (H₂ WO₄ ) цвета. При нагревании обе кислоты легко отщепляют воду и переходят в соответствующие трехокиси.

В ряду Сr–Мо– W сила кислот Н₂ ЭО₄ быстро уменьшается. Большинство их солей малорастворимо в воде. Из производных чаще встречающихся металлов хорошо растворимы: хроматы лишь Na⁺ , K⁺ , Mg²⁺ и Са²⁺ , молибдаты и вольфраматы – только Na⁺ и К⁺ . Хромовокислые соли окрашены, как правило, в светло–желтый цвет иона CrO₄ ^2– , молибденово– и вольфрамовокислые – бесцветны.

При взаимодействии СrО₃ и газообразного хлористого водорода образуется хлористый хромил (СrО₂ Сl₂ ), представляющий собой красно–бурую жидкость (т. кип. 117°С). Соединения типа ЭО₂ Сl₂ (при обычных условиях твердые) известны также для Мо и W. С водой все они взаимодействуют по схеме:

ЭО₂ Сl₂ + 2Н₂ О = > ЭО₂ (ОН)₂ + 2НСl

В случае хромаравновесие практически нацело смещено вправо, т. е. хлористый хромил (подобно SO₂ CI₂ ) является типичным хлорангидридом.

Производные Mo и W гидролизованы значительно меньше, что указывает на наличие у молибденовой и вольфрамовой кислот заметно выраженной амфотерности.

Продукты полного замещения кислорода трехокисей ЭО₃ на галоид известны только для Мо и W.

Кроме кислот типа Н₂ ЭО₄ , для хрома и его аналогов существуют также кислоты, отвечающие общей формуле Н₂ Э₂ О₇ и по строению аналогичные пиросерной кислоте. Наибольшее значение из них имеет двухромовая кислота (Н₂ Сr₂ 0₇ ). Сама она известна только в растворе, но ее соли (двухромовокислые или бихроматы), особенно К₂ Сr₂ О₇ («хромпик») и Na₂ Cr₂ 0₇ ·2Н₂ О. являются наиболее обычными хромовыми препаратами и исходными продуктами для получения остальных соединений этого элемента.

Подобно самому иону Сr₂ О₇ ^2– , большинство бихроматов имеет красно–оранжевую окраску. Растворимость их в общем выше, чем соответствующих хроматов. Данные для солейнатрия и калия приведены на рис. 109. Растворыдвухромовокислых солей показывают кислую реакцию, обусловленную тем, что ион Сr₂ О₇ ^2– реагирует с водой по схеме:

H₂ O + Cr₂ O₇ ^2– < = > 2HCrO₄ ^1– < = > 2H⁺ + 2CrO₄ ^2–

Как видно из уравнения, прибавление к растворукислот (ионов Н⁺ ) должно смещать равновесия влево, а при