Курсовая работа: РН-метрия
рН-метр имеет следующие характеристики:
Диапазон измерения активности ионов водорода - -19,99...+19,99 pH
Цена единицы младшего разряда - 0,01 pH
Диапазон измерения окислительно-восстановительного потенциала - -1999...+1999 мВ
Цена единицы младшего разряда - 1,0 мВ
Диапазон измерения температуры - -10...100° С
Цена единицы младшего разряда - 1,0°С
Предел допускаемой основной абсолютной погрешности:
- при измерении активности ионов водорода - + 0,05 pH;
- при измерении окислительно-восстановительного потенциала - +3 мВ;
- при измерении температуры - +2°С
Масса - 1,6 (преобразователь), кг.
Размер - 215×172×65 (преобразователь), мм.
Энергопитание – 220 В, 50 Гц, а также от автономного источника питания 5,4...9 В.
В промышленности выпускают также и другие модели рН-метров и ионометров, но данный прибор является довольно надежной и неприхотливой, что самое главное, точной моделью для быстрого измерения рН среды.
Глава 3. Потенциометрическое титрование и обработка результатов.
Общие указания при потенциометрическом титровании применимы для большинства потенциометрических титрований, но в отдельных случаях можно вносить небольшие изменения.
1. Растворите пробу в 50 – 250 мл воды. Промойте электроды дистиллированной водой и погрузите их в анализируемый раствор. Приспособьте магнитную или механическую мешалку. Установите бюретку так, чтобы при добавлении реагента не происходило его разбрызгивания.
2. Подсоедините электроды к потенциометру, включите мешалку, измерьте и запишите начальный потенциал.
3. Измеряйте и записывайте потенциал после каждого добавления реагента. Сначала вводите реагент довольно большими порциями (0-5 мл). Не добавляйте следующую порцию, пока не установится практически постоянное значение потенциала (изменение не более 1-2 мВ или 0,05 единицы рН за 30 с). Иногда электродвигатель мешалки становится источником ошибочных значений потенциала; в таких случаях целесообразно выключать мешалку при измерении потенциала. Прикиньте, какой объем реагента надо добавить, и рассчитайте приблизительную величину ΔE/ΔV после каждого добавления. В непосредственной близости от точки эквивалентности вводите реагент порциями точно по 0,1 мл. После достижения точки эквивалентности добавьте еще 2 – 3 мл титранта. Как только ΔE/ΔVстанет малым, вновь увеличьте объем добавляемого реагента.
4. Определите конечную точку одним из методов рассмотренных выше.
Проведем потенциометрическое титрование.
Два химических стакана объемом 100 мл ополоснем дистиллированной водой. После этого их ополоснем анализированным раствором серной кислоты. В подготовленные таким образом химические стаканы внесем при помощи мерного цилиндра или если стаканы мерные, то без помощи цилиндра 30 мл серной кислоты. После внесения кислоты мы имеем подготовленные растворы для потенциометрического анализа.
Подготовим рН-метр. Установим его на лабораторный стол, подготовим электроды. Как привило, для рН-метрии используют хлорсеребряный электрод. В цепи стеклянный электрод с водородной функцией будет индикаторным электродом, а хлорсеребряный – электродом сравнения. Хлорсеребряные электроды хранят опущенными в раствор соляной кислоты или дистиллированной воды. Стандартный потенциал стеклянного электрода зависит от сорта стекла и кроме того он изменяется со временем, поэтому рН растворов находят при помощи калибровальных графиков или используют калибровку прибора, что чаще. Для калибровки прибора используют дистиллированную воду, в которую опускают электроды и выставляют рН раствора равное 0, после этого прибор готов к работе.
Введем в химический стакан держатель с электродами от рН-метра. Установим бюретку со стандартизированным раствором NaOH0,1 н. Установка для проведения анализов готова.
Для проведения анализа включаем рН-метр в сеть и устанавливаем переключатель в режим измерения рН. В химический стакан опускаем запаянный в стекло металлический стержень от магнитной мешалки, который предварительно ополоснули дистиллированной водой и исследуемым раствором кислоты и включаем магнитную мешалку на малые обороты. Подождем, пока не установится конечное значение рН среды. После чего можно начинать потенциометрическое титрование.
В первом анализе мы вводим раствор NaOH0,1 н согласно поставленной задаче по 2 мл. ждем около 20 -30 секунд пока не установится окончательное значение рН среды и записываем его в таблицу 1.
Таблица 1. Данные предварительного титрирования.
|
V(NaOH), мл | 2,0 | 4,0 | 6,0 | 8,0 | 10,0 | 12.0 | 14,0 | 16,0 |
| рН | 1,36 | 1,42 | 1,48 | 1,54 | 1,6 | 1,67 | 1,74 | 1,82 |
|
К-во Просмотров: 612
Бесплатно скачать Курсовая работа: РН-метрия
|