Курсовая работа: Технология производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида кислородом воздуха

1

Состав технического ацетальдегида % масс:

1. ацетальдегид

2. вода

98

2

Избыток воздуха по сравнению со стехиометрией 1.4 Потери ацетальдегида (% масс) от массы технического ацетальдегида 2

Воздух:

кислород – 23 %

азот – 77 %

Материальный баланс процесса:

СН₃ СОН; Н₂ О; О₂ ; N₂ СН₃ СОН; Н₂ О; СН₃ СООН; НСООН

СО₂ ; О₂ ; N₂

Приход		Расход
кг/час	кмоль/час	кг/час	кмоль/час
H2 O	26.83	1.49	33.48	1.86
СН3 СОН	1314.72	28.88	119.58+26.4потери	2.72
СН3 СООН	0	0	1571.66	26.19
НСООН	0	0	17.08	0.37
CО2	0	0	16.28	0.37
О2	620.16	19.38	177.28	5.54
N2	2076.19	74.15	2076ю19	74.15
å1 =4037.9	å2 =4037.95

Mr(C₂ H₄ О)=12*2+1*4+16=44 кг/кмоль

Mr(СН₃ СООН)=12*2+1*4+16*2=60 кг/кмоль

Mr(НСООН)=12*1+1*2+16*2=46 кг/кмоль

Mr(О₂ )=16*2=32 кг/кмоль

Mr(Н₂ О)=1*2=16 кг/кмоль

Mr(СО₂ )12+16*2=44 кг/кмоль

Mr(N₂ )=14*2=28 кг/кмоль

1. Производительность установки по реакционной смеси:

m_смеси= = 41т/сут = 41*1000/24 = 1708.33 кг/ч

2. Состав реакционной смеси:

уксусная кислота : 1708.33 – 100 %

х – 92 %

х = (СН₃ СООН) 1708.33 * 92/1001571.66 кг/ч

w(СН₃ СООН) = m(СН₃ СООН)/Mr(СН₃ СООН) = 26.19 кмоль/ч

ацетальдегид:

m_непр (СН₃ СОН) = 1708.33*7/100 = 119.58 кг/ч

w_непр (СН₃ СОН) = m(СН₃ СОН)/ Mr(СН₃ СОН) = 2.72 кмоль/ч