Курсовая работа: Технология производства уксусной кислоты окислением ацетальдегида кислородом воздуха

m(НСООН) = 1708.33*1/100 = 17.08 кг/ч

w(НСООН) = m(НСООН)/ Mr(НСООН) = 0.37 кмоль/ч

3. Найдем количество СН₃ СОН которое было в исходной смеси:

w_о (СН₃ СОН) = w_непр (СН₃ СОН) + w(СН₃ СООН) + w(НСООН) = 29.28 кмоль/ч

m_о (СН₃ СОН) = w_о (СН₃ СОН) * Mr(СН₃ СОН) = 1288.32 кг/ч

4. Найдем количество кислорода вступившего в реакцию:

w_о (О₂ )= w₁ (О₂ ) + w₂ (О₂ )

по ур – ю первой реакции: w₁ (О₂ ) = 1/2 w₁ (СН₃ СООН),

где w₁ (СН₃ СООН) – количество уксусной кислоты образовавшейся в 1 реакции

w₁ (СН₃ СООН) = w(СН₃ СООН) – w₂ (СН₃ СООН),

где w₂ (СН₃ СООН) – ко личество уксусной кислоты образовавшейся во 2 реакции

w₂ (СН₃ СООН) = 2 w(НСООН) = 0.74 кмоль/ч

w₁ (СН₃ СООН) = 26.19 – 0.74 = 25.45 кмоль/ч

w₁ (О₂ ) = 1/2 * 25.45 = 12.73 кмоль/ч

по ур – ю второй реакции: w₂ (О₂ ) = 3 * w(НСООН) = 3*0.37=1.11 кмоль/ч

w_о (О₂ )= w₁ (О₂ ) + w₂ (О₂ ) = 12.73 + 1.11 = 13.84 кмоль/ч

5. Найдем общее количество О₂ , вступившего в реакцию с учетом избытка 1.4:

w_всего (О₂ )= w_о (О₂ ) * 1.4 = 13.84 * 1.4 = 19.38 кмоль/ч

w_всего (О₂ ) * Mr(О₂ ) = w_всего (О₂ ) * Mr(О₂ ) = 19.38 * 32 = 620.16 кг/ч

6. остаток кислорода после реакции:

w_ост (О₂ ) = w_всего (О₂ ) – w_прор (О₂ ) = 19.38 – 13.84 = 5.54 кмоль /ч

m_ост (О₂ ) = w_ост (О₂ ) * Mr(О₂ ) = 177.28 кг/ч

7. Найдем общую массу воздуха, которая была в исходной смеси:

m_возд = m_всего (О₂ )/23 * 100 = 620.16/23 * 100 = 2696.35 кг/ч

8. Масса азота:

m(N₂ ) = m_возд - m_всего (О₂ ) = 2696.35 – 620.16 = 2076.19 кг/ч

w(N₂ ) = m(N₂ )/ Mr(N₂ ) = 74.15 кмоль/ч

9. Найдем общее количество СН₃ СОН, с учетом потерь 2 %

w_всего (СН₃ СОН) = w_о (СН₃ СОН)/0.98 = 29.28/0.98 = 29.88 кмоль/ч