Курсовая работа: Теоретические основы электрохимической коррозии
Эффективность защиты выражают при помощи коэффициента торможения у или степени защиты Z.
Рисунок 6 - Упрощенная поляризационная диаграмма коррозионного процесса, протекающего с водородной деполяризацией
Коэффициент торможения показывает, во сколько раз уменьшается скорость коррозии в результате применения данного способа защиты (уравнение 16).
ϒ = i c /i ׳c (16)
где i c и i ׳c — скорость коррозии до и после защиты. Степень защиты указывает, насколько полно удалось подавить коррозию благодаря применению этого метода (уравнения 17 и 18).
Z = (i c - i ׳c )/i c (17)
или
Z% = (i c - i ׳c ) 100/i c (18)
Все методы защиты условно делятся на следующие группы:
- электрические методы;
- методы, связанные с изменением свойств корродирующего металла;
- методы, связанные с изменением свойств коррозионной среды;
- комбинированные методы.
Электрические методы защиты основаны на изменении электрохимических свойств металла под действием поляризующего тока.Наибольшее распространение получила защита металлов при наложении на них катодной поляризации. При смещении потенциала металла в сторону более электроотрицательных значений (по сравнению с величиной стационарного потенциала коррозии) скорость катодной реакции увеличивается, а скорость анодной падает (рисунок 6). Если при εс соблюдалось равенство
i k =i a , то при более отрицательном значении ε' это равенство нарушается -
i ׳k ≠i ׳a , причем i ׳k >i ׳a .
Уменьшение скорости анодной реакции при катодной поляризации эквивалентно уменьшению скорости коррозии. Коэффициент торможения при выбранном потенциале ε' (рисунок 4) будет
ϒ = i c /i ׳c = i c /i ׳а =i c /0,5i с = 2,
а степень защиты достигает 50%:
Z = (i c - i ׳c ) 100/i c = (i c – i ׳а ) 100/i c = (i c – 0,5i c ) 100/i c =50%
Внешний ток i вн , необходимый для смещения потенциала до значения ε', представляет собой разницу между катодным и анодным токами:
i вн = i ׳к – i ׳а ;
его величина на рисунке 6 выражается прямой ab.По мере увеличения внешнего т