Курсовая работа: Вычисление термодинамических функций индивидуального вещества H2 расчет константы равновесия реакции

1. Вычисление термодинамических функций

1.1. Вычисление термодинамических функций H ⁰ ( T ) - H ⁰ (0), S ⁰ ( T ), Ф ⁰ ( T ),

G ⁰ ( T ) - G ⁰ (0) для заданного вещества Н₂ в интервале температур

100-500К.

1.2. Описание физических, химических свойств вещества H ₂ и его

применение.

1.3. Расчет константы равновесия реакции

2MgO_конд +С_граф ↔ 2Mg_конд +СО₂ в интервале температур 1400-2400К двумя

способами: с помощью энтропии и приведенной энергии Гиббса.

2. Построение и исследование диаграммы состояния двухкомпонентной

Системы La—Sb.

2.1. Построение и исследование диаграммы состояния La—Sbпо

следующим пунктам:

2.1.1. Построить диаграмму состояния La—Sbв масс. д. и молек. д.,

определить тип диаграммы состояния, дать фазовый состав всех её областей.

2.1.2.Установить формулы химических соединений, если таковые

имеются на заданной диаграмме состояния La—Sb.

2.1.3. Указать температуру начала и конца кристаллизации

для расплава системыLa—Sb, содержащей 0.6 ат. д. Sb.

2.1.4. Определить природу и состав первых выпавших кристаллов из

расплава, содержащего 0.6 ат Sb ат. д., а также состав последних

капель этого расплава.

2.1.5. По правилу рычага для системы La—Sb, содержащей 0.6 ат. д. Sb

при температуре 1200⁰ C, определить массы равновесных фаз,

если было взято 50 г исходного сплава.

2.1.6. Нахождение количества степеней свободы в точках,

соответствующих следующему составу системы и температуре:

Состав 0,4 ат.д. Sb, температура 1690^o C

Состав 0,2 ат.д. Sb, температура 800^o C