Курсовая работа: Вычисление термодинамических функций индивидуального вещества H2 расчет константы равновесия реакции
2.1.7. Кривая охлаждения для системы, содержащей 0.6 ат.д Sb, и полное описание процесса охлаждения.
Приложение А
Приложение Б
Приложение В
Приложение Г
Приложение Д
Список литературы
1. ВЫЧИСЛЕНИЕ ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИХ ФУНКЦИЙ.
1.1 Для вычисления термодинамических функций H°(T)-H°(0), S°(T), Ф°(Т), G°(Т)-G°(0) заданного вещества H
, в интервале температур 100-500 К с шагом 25 К используем табличные значения термодинамических функций Ср (Т), S0 (100) и H0 (100)-H0 (0), приведенные в источнике [1]. Расчет термодинамических функций при температурах 100, 200, 300, 400, 500 К производим по формулам из источника [2]:
а) изменение энтальпии
(1)
б) изменение энтропии 
(2)
в) изменение энергии Гиббса 
(3)
г) изменение приведенной энергии Гиббса:
, (4)
где:
— высокотемпературная составляющая стандартной энтальпии;
— значение стандартной теплоёмкости ;
— стандартная энтропия индивидуального вещества при указанной температуре;
— приведённая энергия Гиббса;
— разность стандартных энергий Гиббса при заданной температуре и при 0 К.
Для обеспечения точности вычисления термодинамических функций индивидуального вещества при указанных температурах с ошибкой не выше ~1%, стоградусный интервал, с которым приведены теплоемкости в источнике [1], разбивается на четыре равные части, и проводятся вычисления термодинамических функций 
и 
c шагом 25К, что достигается с помощью аппроксимации уравнений.
Выполнение расчетов термодинамических функций индивидуального вещества вышеизложенным образом осуществляется с помощью специальной компьютерной программы.
Значение термодинамических функций C0 (T) и C0 (T)/T для индивидуального вещества H приведены в таблице 1.
Таблица 1
значение функций С0 (Т) и С0 (Т)/Т для H .
| Т,К | С0 (Т), Дж/моль*К | С0 (Т)/Т |
| 100 | 28.1550 | 0.2816 |
| 125 | 27.3679 | 0.2281 |
| 150 | 27.0895 | 0.1880 |
| 175 | 27.1611 | 0.1585 |
| 200 | 27.4470 | 0.1372 |
| 225 | 27.8350 | 0.1220 |
| 250 | 28.2358 | 0.1111 |
| 275 | 28.5837 | 0.1028 |
| 300 | 28.8360 | 0.0961 |
| 325 | 28.9732 | 0.0901 |
| 350 | 28.9993 | 0.0842 |
| 375 | 28.9411 | 0.0782 |
| 400 | 28.8490 | 0.0721 |
| 425 | 28.7965 | 0.0664 |
| 450 | 28.8803 | 0.0617 |
| 475 | 29.2204 | 0.0599 |
| 500 | 29.9600 | 0.0591 |
Примечание: С0 (Т) – теплоёмкость вещества, рассчитывается при P=const.
Таблица 2.
Значение функций H0 (T)-H0 (0),S0 (T),G0 (T)-G0 (0) для H .
| Т,К | Н0 (Т)-Н0 (0), кДж/моль | S0 (T), Дж/моль*К | Ф0 (Т), Дж/моль*К | G0 (T)-G0 (0), кДж/моль |
| 100 | 2.9990 | 100.6160 | 70.6260 | -7.06260 |
| 200 | 5.7315 | 120.1235 | 91.4662 | -18.29323 |
| 300 | 8.5517 | 131.4133 | 102.9076 | -30.87229 |
| 400 | 11.4462 | 139.8283 | 111.2128 | -44.48514 |
| 500 | 14.3515 | 146.1412 | 117.4382 | -58.71912 |