Лабораторная работа: Контрольный синтез Mg(NO3)2 – MgO – MgCl2
3. Плотность 3,67 г/см3 , твердость по шкале Мооса равна 6.
4. MgO плохо проводит тепло и электричество, трудно растворим в воде, но легко в метиловом спирте, разбавленных кислотах, расплавленном криолите Na3 [AlF6 ];
5. MgOочень медленно взаимодействует с водой при нагревании:
MgO + H2 O
Mg(OH)2 ↓ ,
(Белый порошок)
6. Хорошо растворяется в кислотах и метиловом спирте:
MgO + 2HCl = MgCl2 + H2 O,
MgO + 2CH3 OH = (CH3 O)2 Mg + H2 O.
Метилат магния
7. На воздухе при действии углекислого газа и влаги легко переходит в основной карбонат магния:
2MgO + CO2 + H2 O = (MgOH)2 CO3 .
8. При высоких температурах восстанавливается калием, кальцием, кремнием, карбидом калия и др:
MgO + 2K = K2 O + Mg,
MgO + Сa = CaO + Mg,
2MgO + K4 C = 2K2 O + Mg +C.
Физико – химическая характеристика MgCl2
1. Безводная соль MgCl2 кристаллизуется в виде бесцветных очень гигроскопичных гексагональных кристаллов со слоистой структурой и горьким вкусом;
2. Плотность кристаллов безводного MgCl2 2,32 г/см3 , плавится при температуре 715°С, кипит при 1412°С;
3. MgCl2 хорошо растворима в воде (54,5 г на 100 г воды) и ацетоне;
4. При выделения из раствора в зависимости от температуры кристаллизуется стабильный при обычных условиях гексагидрат MgCl2 ·6H2 O или при быстром выпаривании — продукт, содержащий меньшее количество молекул воды (1, 2, 4); известны также кристаллогидраты хлорида магния с 8 и 12 молекулами воды;
5. MgCl2 ·6H2 O существует в интервале температур от —3,4 до 116,7°. Он образует расплывающиеся на воздухе моноклинные кристаллы с плотностью 1,56 г/см3 ;
6. Воду из хлорида магния нельзя полностью удалить без разложения соли, так как при нагревании отщепляется хлористый водород и образуется основной хлорид (оксохлорид) переменного состава
2MgCl2 + Н2 О = Mg2 OCI2 + 2HC1.
7. Водный раствор MgCl2 имеет слабокислую реакцию:
MgСl2 + H2 O ↔MgOHCl+ 2HCl
Mg2+ + H2 O ↔ MgOH+ + H+ (гидролиз по первой ступени)
MgOHCl+ H2 O ↔ Mg(OH)2 ↓+ HCl
MgOH+ + H2 O ↔ Mg(OH)2 ↓+ H+ (гидролиз по второй ступени)
8. Если в концентрированный раствор MgCl2 внести сильно прокаленный оксид магния, то получившееся тесто через несколько часов застывает в твердую массу, образуя так называемый магнезиальный цемент (цемент Сореля), причем происходит соединение окисла с хлоридом с образованием основных хлоридов MgCl2 ·5Mg(OH)2 ·8H2 O, MgCl2 ·3Mg(OH)2 ·8H2 O, MgCl2 ·2Mg(OH)2 ·4H2 O и т.д.