Лабораторная работа: Вода. Растворы. Основания. Галогены
v = m / M
Cm = m (Na2 SO4 ) / M. 1 /V р - ра ( л )
m = C m . Vр-ра. M = 0,5 моль/л. 0,2 л. 142 г./моль=14,2 г
Сульфат натрия массой 14,2 г переносят в колбу на 200 мл с помощью воронки и растворяют в небольшой порции воды. При постоянном перемешивании раствора в колбе постепенно объем воды доводят до метки 200 мл.
Опыт 5. Приготовление растворов с заданной массовой долей растворенного вещества
Оборудование и реактивы: Весы с разновесом, химический стакан, стеклянная палочка, шпатель, хлорид натрия, мерный цилиндр.
Ход работы: Приготовить раствор хлорида натрия массой 150 г. массовой долей 5%.
Дано: Решение:
m (р-ра) = 150 г. w %(NaCl) = m (NaCl).100% / m ( р - ра )
w %(NaCl) = 5% m(NaCl) = w %(NaCl). m ( р - ра ) / 100%
Найти: m(NaCl) = 7,5 г
m(NaCl) – ? m(H2 O) = 150 – 7,5 = 142,5 г
m(H2 О) – ? V (H2 О) =142,5 г / 1г/мл = 142,5 мл
Хлорид натрия массой 7,5 г помещают в химический стакан. Отмерить 142,5 мл воды. Добавить в стакан с хлоридом натрия массой 7,5 г воды объемом 142,5 мл. Размешать стеклянной палочкой с резиновым наконечником.
Утилизация. Готовят необходимые для лаборатории растворы.
Опыт 6. Очистка воды перегонкой
Оборудование и реактивы: Круглодонная колба, газоотводная трубка, стакан, электрическая плитка, вода, загрязненная почвой, ткань.
Ход работы: Собрать прибор как показано на рис. 19. На трубку повесить ткань, периодически смачивать ее холодной водой. Избыток воды стекает в кристаллизатор. Чтобы вода не стекала по трубке, на нее надевают пробку. Круглодонную колбу с загрязненной водой нагревают на плитке. Чистая (дистиллированная) вода собирается в химический стакан.
Техника безопасности: Перед включением плитки проверить целостность шнураи вилки.
Опыт 7. Взаимодействие кальция с водой
Оборудование и реактивы: Кристаллизатор, цилиндр, кальций, фильтры, пинцет, скальпель,стеклянная пластинка, спиртовка, спички, лучина, фенолфталеин.
Ход работы: В кристаллизатор с водой ставят вверх дном цилиндр, заполненный водой. Кусочек кальция, очищенный от продуктов окисления, немного прополаскивают в воде пинцетом и подводят его в цилиндр с водой. В кристаллизатор капают фенолфталеин. Кальций взаимодействует с водой, в цилиндре накапливается водород. После полного заполнения цилиндра водородом, его закрывают под водой стеклянной пластинкой, переворачивают и ставят на стол. На вытянутой руке подносят к краю открытого цилиндра горящую лучину. Наблюдают загорание водорода. Объяснить наблюдаемые эффекты взаимодействия кальция с водой. Записать уравнение реакции.
Техника безопасности: 1. Не брать руками металлический кальций.
2. Фильтровальную бумагу с очистками и кусочками металлического кальция после работы поместить в кристаллизатор.
Утилизация: Раствор гидроксида кальция слить в емкость-нейтрализатор.
Опыт 8. Взаимодействие углекислого газа с твердым едким натром
Оборудование и реактивы: Круглодонная колба, стеклянная трубка, зажим, твердый гидроксид натрия, вода, фенолфталеин, аппарат Киппа, заряженный для получения углекислого газа, фарфоровая ступка с пестиком, весы с разновесом, шпатель.
Ход работы: Колбу заполняют углекислым газом, закрывают пробкой со стеклянной и резиновой трубкой с зажимом. В колбу высыпают 2–3 г. измельченного в ступке под вытяжкой едкого натра. Закрывают колбу пробкой и несколько раз энергично встряхивают. Колба начинает разогреваться, стенки отпотевают – углекислый газ прореагировал с едким натром. Для доказательства этого конец газоотводной трубки опускают в сосуд с водой и фенолфталеином, открывают под водой зажим, вода энергично входит в колбу (эффект фонтана). Объяснить наблюдаемые явления, записать уравнение реакции, определить тип реакции.
Техника безопасности: Колбу с твердым гидроксидом натрия и углекислым газом лучше завернуть в плотную ткань, т. к. при встряхивании колба может разбиться. Размельчать твердыйедкий натр в ступке под вытяжкой.