Научная работа: Контроль якості препаратів, що містять йод
А йодид фосфору у свою чергу взаємодіє з водою:
PI3 + 3H2 O = 3HI + H3 PO3
При взаємодії H2 SO4 і KI утвориться продукт, забарвлений в темно-бурий колір, і сульфатна кислота відновлюється до H2 S
8KI + 9H2 SO4 = 4I2 + 8KHSO4 + H2 S + 4H2 O
Йод легко реагує з алюмінієм, причому каталізатором у цій реакції є вода:
3I2 + 2AL = 2ALI3
Йод може також окисляти сірчисту кислоту і сірководень:
H2 SO3 + I2 + H2 O = H2 SO4 + 2HI
H2 S + I2 = 2HI + S
Йод взаємодіє з нітратною кислотою:
I2 + 10HNO3 = 2HIO3 + 10NO2 + 4H2 O
При взаємодії кислоти з лугом утворюється сіль:
HIO3 + KOH = KIO3 + H2 O
При окислюванні йодиду-іона йодат-ионом у кислому середовищі утворюється вільний йод:
5KI + KIO3 + 3H2 SO4 = 3I2 + 3K2 SO4 + 3H2 O
При нагріванні йодатна кислота розпадається, з утворенням найбільш стійкого оксиду галогенів:
2HIO3 = I2 O5 + H2 O
Оксид йоду (V) виявляє окисні властивості. Його використовують при аналізі CO:
5CO + I2 O5 = I2 + 5CO2
Перйодатна кислота H5 IO6 - пятиосновна. Її одержують у такий спосіб:
5Ba(IO3 )2 ---t --► Ba5 (IO6 )2 + 4I2 + 9O2
Ba5 (IO6 )2 + 5H2 SO4 = 5BaSO4 ↓ + 2H5 IO6
Це середня по силі кислота. Може утворювати солі в орто-формі (Ag5 IO6 ) і в мета-формі (NaIO4 ). Перйодатна кислота і її солі використовують в органічній і аналітичній хімії як сильні окислювачі.
Йод добре взаємодіє із тіосульфатом натрію:
2Na2 S2 O3 + I2 = Na2 S4 O6 + 2NaI
Ця його властивість використовується в аналітичній хімії.
Адсорбуючись на крохмалі, Йод забарвлює його в темно-синій колір; це використовується в Йодометрії і якісному та кількісному аналізі для виявлення Йоду.
Пари Йоду отрутні і дратують слизуваті оболонки. На шкірі Йод робить припікаючу і знезаражуючу дію. Плями від Йоду змивають розчинами соди чи тіосульфату натрію.
1.5. ?? ологічна роль Йоду в організмі людини
Йод – необхідний для тварин і людини мікроелемент. У ґрунтах і рослинах тайгово-лісовий нечорноземний, сухостепової, пустельної і гірських біогеохімічних зон Йод міститься в недостатній кількості або не збалансовано з деякими іншими мікроелементами (Са, Mn, Cu); з цим зв'язане поширення в цих зонах ендемічного зоба. У поверхневих питних водах Йоду мало.