Реферат: Білети 6
1/T
8. На скільки відсотків речовина А перетворилась у речовину В відповідно до реакції А(г) = В(г), якщо відомо, що за певних умов константа рівноваги цієї реакції Кр = 105 .
а) на 5 %
б) на 50 %
в) більш, як на 99,9 %
9. Розрахувати мольну частку хлориду натрію ( N NaCl ) в 10 мас. % водному розчині NaCl.
а) 0,11 б) 0,52 в) 0,032.
10. Із діаграми плавкості, яка наведена на рисунку,
видно, що з охолодженням розплаву складу N 1 від Т1
температури Т1 до Т2
а) склад рівноважної твердої фази дорівнює N2 Т2
б) тверда фаза – твердий розчин складу N1
в) рівноважний склад рідкої фази N2
A N2 N1 N3 B
Відповіді на запитання повинні бути, як правило, стислі, але достатні для розуміння того, що студент володіє матеріалом даної теми. Переписувати самі запитання не потрібно, відповіді нумерувати відповідно до запитання. Відповідати на запитання можна в будь-якій послідовності, але краще починати з самого легкого для студента. Незрозумілі запитання або терміни з’ясовувати у екзаменатора.Відповідь на кожне запитання обов ’ язково повинна закінчуватись фразою “Правильна відповідь - а , б чи в ”. Тільки після цього в таблицю відповідей ставиться відповідна літера. У таблицю відповідей в строку “відповідь”нічого не вписувати , якщо пояснення до запитання нема або воно недостатнє. Всі записи, які здійснюються студентом під час розв’язання задач, здаються викладачеві наприкінці іспиту. Поняття чернетки не існує, тому що студент за такий короткий проміжок часу не зможе виконати все, а потім ще й переписати начисто.Невдалі рішення акуратно закреслюються, а залишаються ті стислі фрази, які студент вважає найбільш переконливими. Всі розрахунки достатньо виконати з точністю, яка не перевищує 5 %, тому не потрібно гаяти час на дуже точні розрахунки, виписувати довідникові дані з більш, ніж трьома значущими цифрами та т.ін. Настійливе прохання до студентів: не робити будь-яких поміток на білетах, не м ’ яти та бруднити їх під час іспиту. Іспит проводиться протягом 120 хвилин без перерви.
Приклад оформлення відповідей на екзаменаційний білет
Карпенко Петро, гр. ЗХН-01, 15 січня 2004р.
| N запитання | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
| Відповідь | б | а | а | б | б | в | б | в | в | в |
| Для викладача |
1 запитання. Теплоємність алюмінію за ст. ум. Ср = 25,44 Дж/(моль× К). Теплоємність
алюмінію при 200 о С = 473 К можна розрахувати за рівнянням
C p,Al,473 = a + bT + cT2 +c’T-2 =
= 23,97 + 5,27 × 10-3 ×473 + 0 ×473 2 +(-0,25) × 105 × 473-2 =
= 26,35 Дж/(моль×К)
108 г алюмінію = 108/26,98 = 4 моля алюмінію. Теплоємність 108 г (4 молів) = 26,35× 4 = 105,4 Дж/КПравильна відповідь – б.
2 запитання. Зміну ентальпії в результаті реакціїFe2 О 3 + 3 CO = 2 Fe + 3CO2 розрахуємо за висновком із закону Гесса
D Hхр ,298 = (2 D H0 Fe + 3 D H0 CO2 ) - ( D H0 Fe2 O3 + 3 D H0 CO ) =
= (2 ×0 + 3(-393,5)) - ( -822,2 + 3(-110,5)) =
= -26,8 кДж / моль
5 кг Fe2 O3 = 5000/160 = 31,25 моля Fe2 O3 (де 160 – молекулярна маса Fe2 O3 )
Зміна ентальпії (D H ) в результаті взаємодії 5 кг Fe2 O3 з CO буде