Реферат: Білети 6
Порядок проведення іспиту
На іспиті студент бере один білет з комплекту. У білеті є10 запитань, на кожне з яких наведено 3 відповіді, але тільки одна з трьох правильна. Завдання студента вибрати правильну відповідь і обов ’язково в письмовій формі мотивувати свій вибір . Як обгрунтувати правильну відповідь на запитання у білеті, наводиться нижче в прикладі і на консультації до іспиту будуть додаткові пояснення.
За кожну правильну відповідь на запитання в білеті студенту нараховується 0,5 бала. Той студент, який не був спроможним набрати сумарно 3 бали, повинен складати іспит ще раз у день, який призначається екзаменатором.
Багаторічна робота викладачів кафедри зі студентами заочного факультету показує, що проблеми зі складанням іспиту з курсу “Фізична хімія” виникають тільки у тих студентів, які не працюють над собою (несамостійно та невчасно виконують контрольні роботи, порушують графік навчального процесу, формально відносяться до лабораторних робіт та ін.). Навіть ті студенти, які не мають достатній рівень підготовки з загальної хімії, фізики та математики, а також практики розв’язання задач з цих дисциплін, в результаті роботи над курсом “Фізична хімія” можуть частково компенсувати ці недоліки та успішно скласти іспит. Для цього в допоміжній методичній літературі, що надається, є приклади розв’язання елементарних задач з урахуванням якраз такого рівня підготовки (див. задачі). На жаль, студенти-заочники, які не приймають до уваги рекомендації викладачів, недостатньо працюють самостійно, і в наслідок чого створюють багато проблем особисто для себе та викладачів під час екзаменаційної сесії.
Нижче наведені приклад екзаменаційного білета та приклади обгрунтування правильних
відповідей на запитання в білеті.
Приклад екзаменаційного білета
Іспит з фізичної хімії, част. перша (терм-ка, хім. рівновага та фазові рівноваги)
/------------------------------------------------------------------------------------------------------------/
1. Теплоємність 108 г алюмінію при 200 о С дорівнює (в Дж / К)
а) 26,35 б) 105,4 в) 120,18.
2. Під час відновлення за стандартних умов 5 кг оксиду заліза за рівнянням Fe2 О 3 + 3 CO = 2 Fe + 3CO 2 вилучиться така кількість теплоти в кДж
а) 837,5 б) 126,2 в) 18,1.
3. Для деякої хімічної реакції D H773 = 250 кДж/моль, а D S773 = 350 Дж/(моль.К).
При 500 о С така реакція може протікати самодовільно
а) у прямому напрямку б) у зворотному напрямку
в) даних для висновку недостатньо.
4. Для деякої реакції на графіку наведена залежність енергії Гіббса від температури. Як змінюється ентропія в результаті цієї реакції? D G
а) збільшується
б) зменшується
в) остається незмінною Т
5. Як буде зміщуватись рівновага хімічної реакції CaCO3 ( кр ) = CaO( кр ) + CO2 ( г ) зі зміною температури та тиску?
а) зі збільшенням температури та тиску праворуч
б) зі збільшенням температури праворуч, а збільшенням тиску ліворуч
в) зі збільшенням температури ліворуч, а збільшенням тиску праворуч
6. Чому дорівнює рівноважний парціальний тиск вуглекислого газу в атмосферах при
298 К під час утворення карбонату кальцію за реакцією CaO (кр ) + CO2 (г ) = CaCO3 (кр ) ?
а) 1,1 × 10-10 б) 1,2 × 10-15 в) 1,3 × 10-23
7. Залежність константи рівноваги хімічної реакції від
температури, яка наведена на графіку, дозволяє LnKp
твердити, що
а) така хімічна реакція ендотермічна
б) зі збільшенням температури рівновага реакції зміщується ліворуч
--> ЧИТАТЬ ПОЛНОСТЬЮ <--