Реферат: Білети 6
Тобто в результаті реакції вилучається 837,5 кДж теплоти. Правильна відповідь - а.
3 запитання. За рівнянням Гіббса знайдемо зміну ізобарного потенціалу в результаті цієї реакції при температурі 500 о С або 773 К
D G773 = D H773 - T × D S773 = 250000 - 773 × 350 = -20,55 кДж/моль
Тому що D G < 0, реакція буде протікати в прямому напрямку. Правильна відповідь - а.
4 запитання. Із рисунка, що наведений в задачі 4, витікає, що зміна енергії Гіббса в результаті цієї реакції зростає зі збільшенням температури. Із рівняння Гіббса ( D G = D H - T × D S ) виходить, що це може мати місце тільки тоді, коли D S має від’ємне значення (D S <0 ). Тобто
продуктів - вихідних речовин < 0 або вихідних речовин > продуктів .
З останньої нерівності видно, що ентропія в результаті цієї реакції зменшується.
Правильна відповідь – б.
5 запитання. Для прогнозу впливу температури та тиску на стан рівноваги використаємо принцип Ле-Шательє і для цього розрахуємо зміну ентальпиї (D H ) та зміну числа молів газоподібних речовин (D n ) в результаті цієї реакції.
D Hхр ,298 = ( D H0 CaO + D H0 CO2 ) - D H0 CaCO3 =
= ( - 635,1 + (-393,5)) - (-1206,8) = 178,2 кДж / моль
Реакція ендотермічна (D H >0 ),протікає з поглинанням теплоти, а відповідно до принципу Ле-Шательє рівновага такої реакції з підвищенням температури буде зміщатися праворуч .
D n = 1 – 0 = 1, D n > 0 , а це означає, що в результаті реакції кількість молів газоподібних речовин зростає, тому відповідно до принципу Ле-Шательє з підвищенням тиску рівновага реакції буде зміщатися ліворуч .
Правильна відповідь – б.
6 запитання. Константа рівноваги для цієї реакції буде мати вигляд Кр = 1 / Р СО2 .
Тому рівноважний парціальний тиск вуглекислого газу (Р СО2 ) буде рівним Р СО2 =Кр. Константу рівноваги (Кр) можна розрахувати термодинамічним шляхом за рівнянням ізотерми, розрахувавши при цьому зміну ізобарного потенціалу (D G )в результаті цієї реакції.
D G 298 = ( D G o CaO+ D G o CO2 ) - D G o CaCO3 = (-603,5 + (-394,4)) –(-1128,4) =
= 130,5 кДж / моль = 130500 Дж / моль .
D G = - RT lnKp. ln Kp 298 = - D G 298 / RT = -(130500)/ (8,31× 298);
Р СО2 , 298 =Kp 298 = 1,3× 10-23 атм- 0,5 ;
Правильна відповідь – в.
7 запитання. З умови задачі (рисунок) виходить, що константа рівноваги зі збільшенням температури зменшується. З аналізу рівняння ізобари хімічної реакції
( lnKp,T = lnKp,298 + DH/R (1/298 - 1/T)) витікає, що Kp,T буде менше Kp,298 тільки у тому разі, коли DH <0, тобто реакція екзотермічна, а для такої реакції збільшення температури призведе до зміщення рівновага реакції ліворуч , як це виходить із принципа Ле-Шательє. Правильна відповідь – б.
8 запитання. Запишемо вираз константи рівноваги для цієї реакції через рівноважні парціальні тиски речовин А (РА ) та В (РВ ): Кр = РВ / РА . Але за умови задачі Кр = 105 , тоді РВ / РА = 105 , тобто відношення рівноважних парціальних тисків (або концентрацій) речовин В та А в стані рівноваги складає 105 . Це означає, що в стані рівноваги в суміші газів А та В частка газу А складає 0,00005, або 0,0005 %. Правильна відповідь – в.
9 запитання. Мольну частку хлориду натрію (NNaCl ) у водному розчині 10 мас.% NaCl розрахуємо за визначенням мольної частки NNaCl = nNaCl /( nNaCl + nH 2 O ), де nNaCl та nH 2 O – кількість молів хлориду натрію та води, відповідно. У 100 г розчину 10 мас.% NaCl міститься 10 г хлориду натрію та 90 г води, тоді, ураховуючи молекулярні маси обох компонентів (МNaCl та МH 2 O ), знайдемо
NNaCl = (gNaCl /МNaCl )/(( gNaCl /МNaCl ) + (gH 2 O /МH 2 O )). =
= (10/58,5)/(( 10/58,5) + (90/18)) = 0,032.
Правильна відповідь – в.
10 запитання.