Реферат: Фізична хімія
Точний розрахунок теплових ефектів хімічних реакцій при заданих температурах. Застосування закону Кірхгофа до фазових переходів.
Лiтература: [1 , § I.3 - I.6; § XII.1; 2, § 35, 80-85; 3 , § 57-59, 62-64 ].
1.3. Застосування другого закону термодинамiки до хiмiчних процесiв
Самовiльнi та несамовiльнi процеси. Iнтенсивнi та екстенсивнi властивостi. Формулювання та аналiтичний вираз другого закону термодинамiки. Ентропiя. Змiна ентропiї як критерiй напрямку самовiльних процесiв та стану рiвноваги в iзольованих системах. Змiна ентропiї в фiзичних процесах (при нагрiваннi речовин, розширеннi ідеальних газів, при фазових перетвореннях).
Постулат Планка. Абсолютна та стандартна ентропiї. Змiна ентропiї в iзотермiчному хiмiчному процесi. Розрахунок змiни ентропiї внаслiдок хiмiчної реакцiї за певної температури.
Завдання на СРС: Статистичний характер другого закону термодинаміки. Точний розрахунок ентропії при заданій температурі. Ентропія і будова речовин.
Лiтература: [1 , § II.1- II.3, § IV.1, IV.2, 2, § 86-91,97,150-152,159; 3 , § 65-68,71].
1.4. Термодинамiчнi потенцiали
Гiббсова та Гельмгольцева енергiї. Максимальна корисна робота iзохорного та iзобарного процесiв. Критерiї напрямку самовiльних процесiв та рiвноваги в закритих системах. Стандартний потенцiал утворення хiмiчної сполуки, його зв’язок iз хiмiчними властивостями сполук. Розрахунки зміни Гіббсової енергії в хімічній реакції за допомогою таблиць термодинамічних величин.
Залежність Гіббсової (Гельмгольцевої) енергії від температури. Розрахунки змiни Гiббсової енергiї в хiмiчному процесi при рiзних температурах.
Хiмiчний потенцiал.
Точні розрахунки зміни енергії Гіббса при різних температурах. Зв'язок хімічного потенціалу ідеального газу з його тиском.
Лiтература: [1, § II.4, II.5, § III.3, § V.2; 2 , § II.4, II.5, § III.3, §V.2; 3 , § 69, 70, 72 ].
2. ХІМІЧНА РІВНОВАГА
2.1. Поняття хімічної рівноваги. Константа рівноваги.
Динамiчна та термодинамiчна характеристики хiмiчної рiвноваги. Змiна стану рiвноваги як одна з найважливiших умов керування хiмiчним процесом.
Константа рiвноваги та способи її виразу для газофазних iдеальних систем (Кр , Кс , ). Зв’язок мiж Кр , Кс . Залежнiсть величини та розмiрностi константи рiвноваги вiд форми запису рiвняння хiмiчної реакцiї. Хiмiчна рiвновага в гетерогенних системах.
Вплив зовнiшнiх умов на хiмiчну рiвновагу. Принцип Ле Шательє.
Завдання на СРС:
2.2. Зв’язок константи рівноваги з енергією Гіббса.
Залежнiсть константи рiвноваги вiд температури, рiвняння iзобари та iзохори хiмiчної реакцiї.
Методи теоретичного розрахунку констант рiвноваги з використанням таблиць термодинамiчних величин.
Вибiр оптимальних умов проведення хiмiчного процесу.
Точний розрахунок констант рівноваги. Метод комбінованих рівноваг.
Лiтература: [1, § III.2 - III.4, § IV.3, § VI.6; 2 , § 100, 144-149, 157,161,162; 3 , § 74-79, 80, 81, 82 ].
3. ТЕРМОДИНАМIКА ФАЗОВИХ РIВНОВАГ ТА РОЗЧИНIВ
3.1. Основнi поняття фазових рiвноваг.
Однокомпонентні системи.
Фаза, складова речовина, компонент, термодинамiчнi ступенi свободи. Умови термодинамiчної рiвноваги мiж фазами. Правило Гiббса.
Лiтература: [1, § VII.2; 2 , § 101-103; 3 , § 100-102 ].