Реферат: Фізична хімія

Зв’язок мiж швидкiстю хiмiчної реакцiї та концентрацiями реагуючих речовин. Закон дiючих мас. Кiнетичне рiвняння реакцiї. Константа швидкостi хiмiчної реакцiї. Порядок реакцiї.

Кiнетично необоротнi реакцiї нульового, першого, другого та третього порядкiв. Кiнетичнi рiвняння для цих реакцiй, розмiрнiсть констант швидкості та формули для їх розрахункiв. Час (перiод) напiвперетворення, його залежнiсть вiд концентрацiї в реакцiях рiзних порядкiв.

Методи визначення порядку реакцiй: метод пiдстановки, графiчний метод, визначення порядку реакцiї за часом напiвперетворення.

Кiнетика складних реакцiй. Принцип незалежного проходження окремих елементарних стадiй хiмiчного процесу. Паралельнi, оборотнi, послiдовнi, супряженi реакцiї.

Завдання на СРС: Реакції паралельні, оборотні, послідовні, супряжені.

Залежнiсть швидкостi та константи швидкостi хiмiчної реакцiї вiд температури. Правило Вант-Гоффа. Температурний коефiцiєнт швидкостi реакцiї. Рiвняння Арренiуса. Енергiя активацiї та методи її визначення. Енергетичнi дiаграми хiмiчних реакцiй.

Сучаснi уявлення про механiзм елементарного хiмiчного акту. Теорiя активних зiткнень. Визначення енергiї активацiї у межах теорiї активних зiткнень, її зв’язок з енергiєю активацiї Арренiуса.

Теорiя перехідного стану або активованого комплексу. Рiвняння залежностi швидкостi реакцiї вiд температури.

Лiтература: [1, § XVI.1. - XV.4; 2 , § 224-236, 238; 3 , § 191-196, 198-205, 209-211, 216-219].

4.2. Кінетика ланцюгових, фотохімічних та радіаційно-хімічних реакцій.

Природа ланцюгових реакцiй та їх стадiї: зародження, розвиток та обрив ланцюга. Нерозгалуженi та розгалуженi ланцюговi реакцiї. Залежнiсть швидкостi ланцюгових процесiв вiд тиску.

Природа фотохiмiчних процесiв. Механiзм проходження фотохiмiч-них реакцiй: первиннi та вториннi процеси. Основнi закони фотохiмiї. Квантовий вихiд.

Природа та механiзм радiацiйно-хiмiчних процесiв. Стадiї та типи цих реакцiй, їх особливостi.

Завдання на СРС: Теорія активних зіткнень. Зв'язок енергії активації у межах теорії активних зіткнень з енергією активації Арреніуса. Стеричний фактор.

Лiтература: [1, § ХVІІ 1,2, 2 , § 237, 241, 242; 3 , § 220, 221].

4.3. Кiнетика гетерогенних процесiв

Специфiка та основнi стадiї гетерогенних процесiв. Дифузiя. Закони Фiка. Коефiцiєнт дифузiї,його залежнiсть вiд температури. Дифузiйна та кiнетична областi гетерогенних хiмiчних процесiв. Вплив температури та перемiшування на швидкiсть гетерогенного процесу, що включає дифузiйну стадiю.

Топохiмiчнi реакцiї. Ступiнь перетворення.

Завдання на СРС: Поверхневі явища. Поверхневий натяг. Адсорбція.

Лiтература: [1, § XIV.2, § XV.1 - XV.8, XV.10, XV.11, § XVIII.1 - XVIIІ.6; 2 , § 243, 244; 3 , § 226].

4.4. Каталiз

Загальнi особливостi каталiзу та властивостi каталiзаторiв ( каталiз та хiмiчна рiвновага , активнiсть, селективнiсть каталiзаторiв). Типи каталiзу: гомогенний, гетерогенний.

Механiзми та енергетичнi дiаграми гомогенного каталiзу.

Роль поверхневих явищ в гетерогенних процесах. Стадії гетерогенного каталізу. Промотування та отруєння каталізаторів.

Лiтература: [1, § XIX.1 - XIX.3; 2 , § 239, 240, 245-249; 3 , § 222-227].

5. ЕЛЕКТРОХIМIЯ

5.1. Рiвноваги у розчинах електролiтiв

Основнi положення класичної теорiї елетролiтичної дисоцiацiї Арренiуса. Класифiкацiя електролiтiв. Константа та ступiнь електролiтичної дисоцiацiї. Закон розведення Оствальда. Електролiтична дисоцiацiя води; pH розчинiв.

Активнiсть та коефiцiєнт активностi електролiту. Iонна сила розчину. Правило iонної сили. Зв’язок коефiцiєнта активностi електролiту з iонною силою розчину. Зв’язок середнього iонного коефiцiєнта активностi сильних електролiтiв з iонною силою.

Лiтература: [1, § VIII.1, § IX.2 - ІX.4; 2 , § 180-187, 189, 196, 197; 3 , § 151-156, 158, 161].