Реферат: Физико-химическое обоснование режимов электрохимического полирования меди
При горизонтальном положении анода под катодом анодная плотность тока, соответствующая последней стадии полирования, составляла 0,31 А/дм2, при горизонтальном положении анода над катодом - 2,15 А/дм2, при вертикальном положении анода - 1,63 А/дм.
Неравномерность распределения тока приводит к тому, что потенциал на отдельных участках поверхности не соответствует оптимальным значениям, требуемым для нормального хода процесса полирования, что и приводит к неравномерному полированию.
При полировании гальванических покрытий лучшие результаты достигаются при обработке осадков меди, полученных из цианистых электролитов и характеризующихся более мелкой кристаллической структурой, чем медные осадки, полученные из кислых электролитов.
Однофазный сплав меди - a-латунь полируется лучше многофазных сплавов. Интенсивность блеска поверхности латуни, полированной после отжига, ниже интенсивности блеска той же латуни, полированной непосредственно после проката.
Фосфорнокислый электролит периодически корректируется добавлением кислоты и воды. Ежедневный контроль его осуществляется путём измерения удельного веса раствора. Во избежание перегрева электролита, что может привести к появлению дефектов на деталях, объёмную плотность тока поддерживают в пределах 0,3 - 0,5 А/л. Катодами при полировании служат медные листы. Соотношение поверхности анода и катода 1:3 - 1:5. В процессе электролиза на поверхности катода выделяется губчатый осадок меди. Для того чтобы этот осадок не загрязнял электролит, катоды помещают в чехлы из кислотоупорной ткани. Перед началом работы катода его следует очистить металлической щёткой.
Для повышения стойкости деталей против коррозии рекомендуется после ЭХП погружать их на 1 мин. В раствор 10% K2Cr2O7.
Полирование меди и латуни можно производить в электролите, содержащем кроме ортофосфорной кислоты и хромовый ангидрид. При этом заметно изменяется ход процесса полирования. Если в обычном фосфорнокислом электролите хорошее качество полирования достигается только при режиме предельного тока, то в электролите, содержащем хромовый ангидрид, полирование происходит в широком интервале плотностей тока 5 - 70 А/дм2 и сопровождается выделением кислорода. Продолжительность полирования уменьшается до 2 - 3 мин.
Возможность вести процесс в широком диапазоне плотностей тока представляет особый интерес при полировании деталей сложной конфигурации или большой площади, обработка которых в фосфорнокислом электролите связана с частыми случаями брака. Хорошие результаты были получены при полировании медных и латунных деталей и медных гальванических покрытий в электролите следующего состава (в весовых процентах):
Ортофосфорная кислота...........................74
Хромовый ангидрид...............................6
Вода............................................20
Удельный вес электролита 1,60 - 1,62. Режим полирования: анодная плотность тока 30 - 50 А/дм2, температура электролита 20 - 40°, продолжительность полирования 1 - 3 мин.
Катоды - свинцовые, соотношение поверхности анода и катода 1:2 - 1:3. Расстояние между электродами 100 - 120 мм.
Для приготовления электролита хромовый ангидрид растворяют в ортофосфорной кислоте и полученный раствор, в случае надобности, прогревают при температуре 120° до достижения требуемого удельного веса. После этого электроды обрабатываются током с медным анодом, пропуская 10 А-ч/л электричества.
В начальный период работы (до 50 А-ч/л) Желательно вести полирование при плотности тока 40 - 50 А/дм2 и температуре раствора 30 - 40°. В дальнейшем плотность тока может быть понижена до 30 - 40 А/дм2, а температура электролита - до 20 - 30°.
В электролите, содержащем H3PO4 и CrO3, при анодной плотности тока 40 А/дм2 и температуре электролита 20° за 1 мин. Растворяется слой меди толщиной 2 - 3 мк.
В следующей таблице (Таблица 3.2) приведены составы электролитов и режимы ЭХП меди и её сплавов.
|
Состав электролита |
Анодная плотность тока, А/дм2 |
Температура электролита, °С |
Продолжит. электролиза, мин. |
Полируемый металл или сплав |
|
H3PO4 у.в.1,35 |
4 - 8 |
15 - 25 |
2 - 8 |
медь |
|
H3PO4 у.в.1,6 |
15 - 20 |
К-во Просмотров: 239
Бесплатно скачать Реферат: Физико-химическое обоснование режимов электрохимического полирования меди
|