Реферат: Качественный анализ анионов

Нитрат серебра AgNO₃ и присутствии HNO₃

Соли серебра практически нерастворимы в воде и разбавленной кис­лоте

3

NO₃ ^- , NO₂ ^- ,

CH₃ COO^-

Группового реагента нет

Соли бария и серебра рас­творимы в воде

Общая характеристика анио­нов первой группы

К

первой аналитической группе анионов относятся сульфат-ион SO₄ ^2- , сульфит-ионSO₃ ^2- , корбонат-ион СO₃ ^2- , фосфат-ион РO₄ ^3- , силикат-ион SiO₃ ^2- .

Эти анионы образуют с катионом Ва²⁺ соли, мало растворимые в воде, но, за исключением сульфата бария, хороню растворимые в разбавленных минеральных кислотах. Поэтому выделить анионы этой группы в виде осадка групповым реагентом—хлоридом бария BaCl₂ можно только в нейтральной или слабощелочной среде.

Анионы первой группы образуют с катионами серебра Ag⁺ соли, растворимые в разбавленной азотной кислоте, а сульфат серебра Ag₂ S0₄ растворим даже в воде.

Обнаружение анионов первой группы

Вначале исследуют раствор на присутствие анионов первой группы действием группового реагента (хлорида бария BaCl₂ ). Для чего в пробирку к 3—5 каплям нейтрального или слабощелоч­ного раствора прибавляют 5—7 капель 0,5 н. раствора хлорида бария. Образование осадка указывает на присутствие анионов пер­вой группы.

Обнаружение сульфат-ионов SO ₄ ^2- . К 4—5 каплям анализируе­мого paunopa прпбапьк- 6—8 капель 2 и раствора азотной кислоты и 3—4 капли 2 н ^. раствора хлорида бария BaCl₂ . Образование осад­ка говорит о присутствии сульфат-иона.

Обнаружение сульфит-иона SO ₃ ^2- . В склянку прибора прилейте 4—5 капель анализируемого раствора, добавьте 2.— 3 капли раствора хлороводородной кислоты НС1. В ушко нихромовой про­волоки поместите каплю разбавленного раствора иода (подкрашен­ного крахмалом в синий цвет). Склянку закройте пробкой, имею­щей небольшую прорезь, и слегка нагрейте. При наличии сульфит-иона SO₃ ² синяя капля через некоторое время обесцвечивается.

Обнаружение карбонат-иона С O ₃ ^2- . Если в анализируемом рас­творе обнаружен сульфит-ион SO₃ ² , то его необходимо окислить в сульфат-ион SO₄ ² , прибавив к раствору 4—5 капель пероксида водорода (8—10%) и осторожно нагрев на водяной бане. После этого приступайте к обнаружению карбонат-иона, дчя чего в пробир­ку прибавьте 6—8 капель 2 н ^. раствора хлороводородной кислоты НС1 и выделяющийся газ СО₂ , пропустите через известковую воду. Помутнение последней в пипетке прибора укажет на присутствие карбонат-иона СO₃ ^2- .

Обнаружение силикат-иона SiO ₃ ^2- . Возьмите пробирку и налей­те 6—8 капель анализируемого раствора, бросьте в нее несколько кристалликов хлорида аммония NH₄ C1 и слегка нагрейте. Образо­вание белого студенистого осадка поликремниевых кислот говорит о наличии аниона SiO₃ ^2- .

Обнаружение фосфат-иона РO₄ ^3- . Поместите в пробирку 7—8 ка­пель раствора молибдата аммония (NH₄ )₂ Мо0₄ и 6—7 капель 6 н. раствора азотной кислоты НNO₃ .

К полученной смеси прилейте 5—6 капель анализируемого раствора и слегка нагрейте.

В при­сутствии фосфат-иона РO₄ ³ появляется желтый осадок молибдофосфата аммония.

Частные реакции анио­нов первой группы

В качестве примера рассмотрим реакции сульфат-аниона SO₄ ^2-

1. Хлорид бария BaCI ₂ обрадует с анионом SO₄ ^2- белый осадок BaSO₄ :

ВаС₂ + H₂ SO₄ ® BaSO₄ ¯ + 2НС1

Ва²⁺ + SO₄ ^2- ®BaSO₄

2. Нитрат серебра AgNO ₃ при взаимодействии с анионом SO₄ ^2- в концентрированных растворах образует белый осадок сульфата серебра Ag₂ S0₄ , растворимый в азотной кислоте:

Na₂ SO₄ + 2AgNО₃ ® Ag₂ SO₄ ¯ + 2NaNO₃

SO₄ ^2- + 2Ag⁺ - ® Ag₂ SO₄

Опыт . Налейте в две пробирки по 3—4 капли раствора сульфа­та натрия Na₂ SO₄ и добавьте в первую 2—3 капли раствора хлорида бария, а во вторую — 3—4 капли раствора нитрата серебра. Обрати­те внимание на характер осадков и проверьте их растворимость.

Условия проведения опыта.

1. Реакцию образования BаSO₄ можно проводить как в нейтраль­ных, так и в кислых средах (р11 < 7).

2. Осадок Ag₂ SO₄ будет выпадать только из концентрированных растворов (растворимость Ag₂ SO₄ = 2,6 . 10~² моль/л ).